Какую массу меди можно выделить из 200 г раствора с массовой долей хлорида 5%,опустив в раствор железную пластинку, до полного выделения меди из раствора? а) 2г; б) 4г; в) 8г; г) 10г
Уравнение: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 200 грамм 5% раствора содержат 5×2 = 10 грамм HCl. Молярная масса HCl равна 36,5 грамм/моль. Значит, в реакцию вступает 10/36,5 ≈ 0,27 моль кислоты. Атомная масса магния равна 24 гр/моль. Значит. в реакцию вступает 6/24 = 0,25 моль магния. Кислота в недостатке, считаем по ней. Количество вещества водорода вдвое меньше количества вещества кислоты и равно 0,27/2 = 0,135 моль. Молярный объём равен 22,4 литра. Значит, объём водорода равен 22,4×0,135 = 3,024 ≈ 3 литра.
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
m(CuCl2)=m(р-ра)·ω(CuCl2)=200 г·0,05=10 г.
n(CuCl2)=m(CuCl2)/М(CuCl2)=10 г/135 г/моль≈0,074 моль.
n(Cu)=n(CuCl2)=0,074 моль.
m(Cu)=n(Cu)·M(Cu)=0,074 моль·64 г/моль=4,736 г.
ближе всего к Б.