Смешали 200 г раствора с массовой долей кислоты 5% и 300 г раствора с массовой долей кислоты 10%. вычислите массовую долю в процентах растворенного вещества кислоты в этой смеси.
Отношение магний/кислород составляет: M(Mg)/20*53.33/Mr(O) = 4 Состав вещества: MgO4Xn или MgO*XnO3 Молекулярная масса Xn: n*Mr(X) = M(Mg)/20*26.67 = 32 при n=2 M(X) = 16, что бессмысленно, ибо соответствует кислороду при n=3 M(X) = 10.67, что примерно соотвествует бору, но бор не имеет оксидов формулы B3O3 бОльшие значения n также не соответствуют никакому элементу. Значения n меньше 1 (скажем n=1/2, что соответствует элементу c M(X) = 64 и формулой оксида XO6) предполагают валентность элемента Х от 12 и выше, что также не имеет смысла. Вывод: n = 1, M(X) = 32, X = S Вещество - сульфат магния MgSO4
W=(200*0,05)+(300*0,1) : (200+300)=0,08(8%).