Собственно говоря, предложенный ниже вариант, я опишу это по - грамотней .Обычно он(водород) считается аналогом галогенов и размещается в VII группе, хотя иногда водород помещают и в I группу, так как он отдавать электрон с образованием катиона H+ и этим похож на щелочные металлы, которые также проявляют степень окисления +1. Двойственное положение водорода в периодической системе можно объяснить тем, что водород как первый атом периодической системы имеет только один электрон и после его отдачи ядро атома оголяется. Это объясняет некоторые необычные свойства, например образование особого типа химической связи - водородной связи.
Напишем уравнение гидролиза - для определения среды:
Li2SO3 - соль сильного основания - LiOH и слабой кислоты - H2SO3
гидролиз пойдет по аниону:
поехали
1 ступень SO3(2-) + HOH = HSO3(-) + OH(-) - среда щелочная
в общем виде - Li2SO3 + H2O = LiHSO3 + LiOH - среда все та же, щелочная
2 ступень HSO3(-) + HOH = H2SO3 + OH(-) - среда щелочная
в общем виде - LiHSO3 + H2O = H2SO3 + LiOH - среда ЩЕЛОЧНАЯ
Мы знаем, что в щелочной среде, лакмус приобретает - синюю окраску - это ответ)
Mr(KMnO4)=39+66+64=158
Ar(K)=39
w(K)=Ar(K)/Mr(KMnO4) * 100%=39/(158) * 100% =24,7%
Ar(Mn)=55
w(Mn)=Ar(Mn)/M(KMnO4) *100%=55/(158) *100%=34,8%
Ar(O) =16, т.к.O4, то Ar(O)= 64
w(O)= Ar(O)/M(KMnO4) * 100%=64/(158) * 100%= 40,5%
Mr(KClO3)=122,5
Ar(K)=39
w(K)=39/(122,5) * 100%=31,8%
Ar(Cl)=35,5
w(Cl)=35,5/(122,5) * 100%=29%
w(O)=16*3/(122,5) * 100 %=39,2%
Не забудь сказать и выбрать как лучший ответ)