Расчеты по уравнениям! уже решено! решается не стандартно, через моли (не через пропорции). объясните откуда в решении взялось 1,5. почему n (h2) не равен 19,2 ммоль? ведь n(al) = n(alcl3) = 19,2 ммоль. дано: m смеси (al) = 540 мг w (примесей в al) = 4% найти: v (h2) n (alcl3) решение: 1. m (al) = 540 мг * 96% = 518,4 мг 518,4 у х 2. 6hcl + 2al = 2alcl3 + 3h2 3. n (al) = m/m = 518,4 мг / 27 мг/ммоль = 19, 2 ммоль 4. n (alcl3) = n (al) = 19,2 ммоль 5. n (h2) = 1,5 * n(al) = 1,5 * 19,2 ммоль = 28,8 ммоль (откуда 1,5? ) 6. v (h2) = vm * n = 22,4 мл/ммоль * 28,8 ммоль = 645,12 мл. ответ: v (h2) = 645,12 мл, n (alcl3) = 19,2 ммоль.

👇

Ответ:

Alexandr201755

16.04.2020

в уравнении реакции коэф.перед формулой алюминия и хлорида алюминия 2.Т.к. у них одинаковые коэф. моли будут равны.А моли алюминия и водорода относятся как 2:3.Следовательно количество вещества водорода будет в 1,5 раз больше,чем кол.вещества алюминия

4,7(9 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

parahonya90

16.04.2020

Мфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании. Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль:

Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция:

      Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен   Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований:



     В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).
.H2ZnO2
Амфотерные гидроксиды zn(oh)2 и al(oh)3. их взаимодействие с кислотами и щелочами. разложение при на

Амфотерные гидроксиды zn(oh)2 и al(oh)3. их взаимодействие с кислотами и щелочами. разложение при на

4,7(32 оценок)

Ответ:

gorlovaolga075

16.04.2020

Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании. Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль:

Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция:

      Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен   Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований:



     В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).
.

Амфотерные гидроксиды zn(oh)2 и al(oh)3, их взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение при на