Объемная доля ахота в воздухе 78%. Значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.
n(N2) = V(N2)/Vm = 780/22,4 = 34,8 моль.
Синтез аммиака:
N2 + 3H2 = 2NH3
По уравнению n(NH3) = 2*n(N2) = 2*34,8 = 69,6 моль.
С учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.
Раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:
NH3 --> HNO3
n(NHO3) = n(NH3) = 10,44 моль
m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 10,44*63 = 657,72 г
Так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.
m(p-pa HNO3) = m(HNO3)/W(HNO3)
V(p-pa HNO3) = m(p-pa HNO3)/плотность.
1)6,2 г x г
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г/моль 284 г/моль
х = 6,2*284 / 124 = 14,2 г.
14,2г х г у г
Р2О5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
142 г/моль 240г/моль 328 г/моль
х = 24г
Значит для того, чтобы полностью Р2О5 прореагировал, необходимо 24 г NaOH. А у нас в наличии: 80*0,8 = 64г NaOH. Значит NaOH взят в избытке.
Посчитаем количество фосфата натрия:
у = 14,2 * 328 / 142 = 32,8 г.
Масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г
Процентная концентрация соли:
32,8*100% / 94,2 = 34,8%
ответ: Na3PO4; 34,8%.
2) По условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси
40x мл 9-40x мл
2H2 + O2 = 2H2O
44,8 л/моль 22,4 л/моль
2*(9-40х) = 40х
120х = 18
х = 0,15, или 15%
ответ: 15%.