складіть рівняння реакції згорання амоніаку NH3 у кисні з утворенням азоту і води. Обчисліть об'єм кисню (н.у.),що необхідний для спалювання амоніаку кількістю 8 моль.
Спокойствие! Это типичная задача в объемном анализе. Мы растворили 2,0202г соды, добавив 250г воды и должны получить следующую ее процентную концентрацию: (2,0202г:(250+20202)г·100%= 0,8% Но так как вещество может содержать примеси, а нужно знать точную концентрацию, после приготовления его титруют реактивом точно известной концентрации. Вот так: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O У нас на титрование пошло 12 мл 0,1н р-ра HCl, значит, в отобранной пробе 10мл соды содержится: (12мл·0,1г-экв :1000мл=0,0012 г-экв . (или 0,12г-экв/л=0,12н) А вот зачем опять на % переходить, понять сложно.. Mr(Na₂CO₃)= 2·23+12+3·48=106(г/моль). Здесь г-экв=Mr/2=53г· и в 10г раствора соды содержится: ).0012·53=0,0636г .Раствор разбавленный, его плотность можно считать 1, поэтому 10мл=10г И тогда искомый %= (0,0636г:10г)·100%=0,636%
Какой объем оксида углерода 4 можно получить при разложении 400 г карбоната кальция содержащего 6 процентов примесей
Объяснение:
Реакция разложения карбоната кальция происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:
CaCO3 = CaO + CO2;
Из 1 моля карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль диоксида углерода.
Вес чистого карбоната кальция составит 400 х 0,94 = 376 грамм.
Определим химическое количество вещества в 376 грамм карбоната кальция.
М CaCO3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;
N CaCO3 = 376 / 100 = 3,76 моль;
Вычислим объем 3,76 моль диоксида углерода.
Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.
Объем углекислого газа будет равняться:
V СО2 = 3,76 х 22,4 = 84,22 литра;