Уравнение экзотермической реакции: 2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж Продукт, образующийся в результате горения - вода.
Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. Н2+S=H2S
При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl: H2+Cl2=2HCl
Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов. Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом. Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II). Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции: CuO+H2=Cu+H2O
При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды: 2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия Ca+H2=CaH2 гидрид кальция 2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия
Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.
Дано: m(S)=6.4 г m(Fe)=14 г m(CuCl2)р-ра=200 г ω(СuСl2)=? Найти:m↓=? Решение: S+F→FeS FeS+2HCl→H2S+FeCl2 H2S+CuCl2→CuS+2HCl 1. Определим массу хлорида меди ω(СuCl2)р-ра=mCuCl2/mCuCl2 р-ра; m(CuCl2)=200*0,15=30 г 2. Находим количество вещества хлорида меди n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2)=30/135=0.22 моль 3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию n(S)=6.4/32=0.2 моль n(Fe)=14/56=0.25 моль Железа в избытке, считаем по сере 4.по уравнению реакции 1, 1 моль S реагирует с Fe, с образованием 1 моля FeS, а 1 моль FeS реагирует с HCl с образованием 1 моля H2S., значит в реакцию с CuCl2 вступает 1 моль H2S. n(S)=n(H2S)р-ция3=n(H2S)р-ция2=n(FeS)р-ция 2=n(FeS)р-ция1=0.2 моль 5. В 3 реакции хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl2) должен быть =0.2 моля, а фактически прореагировала 0.22 моля. Значит хлорида меди взято в избытке. 6. Отношение между сульфидом меди и сероводородом 1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0.2 моль, тогда m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2 г ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г
1. металлы: Al, Cu
кислоты: HCl
основания: Cu(OH)2
неметаллы: S, N2
соли: CaCO3
не уверена, что такое CH4
2. хлор - 37,5 г/моль
остальные сейчас не вспомню, посмотри по таблице Менделеева.
3. 100 г/моль
4. а) IV
б) I
в) I
г) V
д) I
е) III
насчёт 5 не знаю точно
6. ЗДЕСЬ ВСЕ В ПРОЦЕНТАХ!
посчитай на калькуляторе:
для CaO:
(40 / 56) * 100 = массовая доля Ca в CaO
(16 / 56) * 100 ИЛИ 100 - массовая доля Ca в CaO = массовая доля O в CaO
для CCl4:
(12 / 162) * 100 = массовая доля C в CCl4
(150 / 162) * 100 = массовая доля Cl в CCl4
насчёт 7 не знаю!
Объяснение:
3. 40 + 12 + 16*3
6. 40 + 16 = 56 = молекулярная масса CaO
12 + (37,5 * 4) = 162 = молекулярная масса CCl4