Считаем молярную массу углеводорода M = D * M(возд.) = 29 * 1.5172 = 44 г/моль Пишем схему реакции CxHy + O2 → CO2 + H2O Считаем количество вещества СО2 n(CO2) = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль (количество вещества углерода там такое же, т.е. 0.15 моль) Считаем количество вещества Н2О n(H2O) = 3.6 / 18 = 0.2 моль (количество вещества водорода там вдвое больше, т.е. 0.2 * 2 = 0.4 моль) Соотношение количеств веществ элементов = соотношению их индексов n(C) : n(H) = 0.15 : 0.4 = 3 : 8 Значит формула углеводорода - C₃H₈ - что идеально подходит под рассчитанную молярную массу
~ ответ:
* 1-е покрытие (Zn) - анодное;
цинк более активный металл, чем свинец;
~процесс в кислой среде:
анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)
катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰
~процесс в нейтральной среде:
анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)
катодный 2H2O + O2 + 4ē = 4OH(-)
* 2-е покрытие (Ag) - катодное;
свинец более активный металл, чем серебро;
~процесс в кислой среде:
анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)
катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰
~процесс в нейтральной среде:
анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)
катодный 2H2O - 4ē = O2 + 4H(+)
_ _ _ _ _ _ _ _ _
• Кислая среда (pH < 7) - среда в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов
• Нейтральная среда (pH = 7) - среда в которой концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равные
• Металлические покрытия, а именно их характер поведения при коррозии делиться на
_1. катодное - покрытие потенциал которого имеет более положительное значение, чем потенциал основного металла; примеры - Cu, Ni, Ag
_2. анодное - покрытие имеющее более отрицательный потенциал, чем основной металл; примеры - Zn, Cr
_ _ _ _ _ _ _ _ _
Я могу ошибаться, но очень надеюсь что это вам