по уравнению реакции горения находим соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода - см. картинку с решением уравнения y=2x, CxH2x т. е. это или алкен или циклоалкан (вообще, плотность как у циклопропана:))
2) Находим х, сравнивая количества прореагировавшего углеводорода и образовавшегося углекислого газа, т. е. используем эквимольное соотношение. Объем углеводорода: V = m(CxH2x)/p р - плотность углеводорода V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у. Количество вещества углеводорода: n(CxH2x) = V/V₀ = m(CxH2x)/(p*V₀) n(CxH2x) = 8,4/(1,87*22,4) = 0,20 моль Количество углекислого газа: n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) n(CO2) = 26,4/44 = 0,60 моль откуда х = 0,60/0,20 = 3 (см. схему реакции)
3. Формула вещества С3Н6. Скорее всего - это циклопропан, так как у циклопропана плотность при н.у.1,879 г/л.
0) Если известна концентрация вещества и объём раствора, то масса вещества -- это лишние данные, её можно посчитать. 1) Сначала нужно узнать, сколько молекул вещества диссоциировало, для этого нам нужно значение степени диссоциации ("альфа") электролита. Но "альфа" зависит от концентрации электролита, поэтому в таблицах для данного вещества мы найдём только константу диссоциации электролита, связанную с "альфа" и концентрацией вещества по закону разведения Оствальда (см. Вики) . 2) Зная степень диссоциации, находим количество вещества диссоциированных частиц: n=[С (в-ва) *V(р-ра)] *альфа 3) Ну а дальше по уравнению реакции.. . З. ы. забыл сказать самое главное: если электролит сильный (мин. кислоты, большинство раств. солей, щёлочи) , то он в растворе диссоциирован нацело и значение "альфа" можно брать равным единице. фух писал долго
2CxHy + (2x+y/2)O2 = 2xCO2 + yH2O
M(CO2)=44 г/моль молярная масса диоксида углерода
M(CxHy) = 12x+y молярная масса углеводорода
по уравнению реакции горения находим соотношение атомов углерода и водорода в молекуле углеводорода - см. картинку с решением уравнения
y=2x, CxH2x
т. е. это или алкен или циклоалкан (вообще, плотность как у циклопропана:))
2) Находим х, сравнивая количества прореагировавшего углеводорода и образовавшегося углекислого газа, т. е. используем эквимольное соотношение.
Объем углеводорода:
V = m(CxH2x)/p
р - плотность углеводорода
V₀=22,4 л/моль молярный объем газа при н.у.
Количество вещества углеводорода:
n(CxH2x) = V/V₀ = m(CxH2x)/(p*V₀)
n(CxH2x) = 8,4/(1,87*22,4) = 0,20 моль
Количество углекислого газа:
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)
n(CO2) = 26,4/44 = 0,60 моль
откуда х = 0,60/0,20 = 3 (см. схему реакции)
3. Формула вещества С3Н6. Скорее всего - это циклопропан, так как у циклопропана плотность при н.у.1,879 г/л.