1.Скоростью химической реакции называют изменение концентрации вещества в единицу времени. Реакции протекающие с высокой скоростью: 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2↑ NaOH + HNO3 ⟶ NaNO3 + H2O Реакции протекающие с низкой скоростью: 2Cu + O2 ⟶ 2CuO 2H2O2 ⟶ 2H2O +
2.Скорость химических реакций и факторы от которых она зависит: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура протекания химических реакций, поверхность соприкосновения реагирующих веществ, катализаторы ... где c = n / v — концентрация вещества, Δ (читается «дельта») — общепринятое обозначение изменения величины.
3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
варианты увеличить скорость: нагреть, растереть цинк в мелкую пыль
(сорри что не все долго буду писать)
1) C2(+7)O7(-2), Cl(+1)O(-2), Cl(+4)O(-2)2
2) Fe(+2)Cl (-1)2, Fe(+3)Cl(-1)3
3) Mn(+2)S(-2), Mn(+4)O(-2)2, Mn(+4)F(-1), Mn(+2)O(-2), Mn(+4)Cl(-1)
4) Cu(+1)2O(-2), Hg2(+1)S(-2), S(+4)Cl(-1), Na(+1)3N(-3), Fe(+2)S(-2)
Объяснение: степени окисления указаны в скобках, их написать над знаками химических элементов