Определи, какой из реагентов выступает в качестве окислителя, и какой – в качестве восстановителя. 1. N+4 + 2e– → N+2
2. P+3 – 2e– → P+5
3. Mn+7 + 3e– → Mn +4

Question

Химия: Определи, какой из реагентов выступает в качестве окислителя, и какой – в качестве восстановителя. 1. N+4 + 2e– → N+2 2. P+3 – 2e– → P+5 3. Mn+7 + 3e– → Mn +4

daniabloger · Accepted Answer

Объяснение:KOH, Ba(OH)2, Сa(OH)2 (малорасттворим, если ты в 9-м классе - лучше не пиши), Rb(OH)2получение гидроксида бария:BaO+H2O-- Ba(OH)2второй вариант  - ???а) 2KOH(гидроксид калия)+CO2(углекислый газ)-- K2CO3(карбонат калия)+H2Oб) 2NaOH(гидроксид натрия)+ZnO(оксид цинка)-- Na2ZnO2(цинкат натрия)+H2Oв) Zn(OH)2(гидроксид цинка)-- ZnO(оксид цинка)+H2Oг) LiOH(гидроксид цинка)+HCI(соляная кислота)-- LiCI(хлорид лития)+H2Oд) 2AI(OH)3(гидроксид алюминия)+3H2SO4(серная кислота)-- AI2(SO4)3(сульфат...

Определи, какой из реагентов выступает в качестве окислителя, и какой – в качестве восстановителя. 1. N+4 + 2e– → N+2 2. P+3 – 2e– → P+5 3. Mn+7 + 3e– → Mn +4

MOGZ ответил

Определи, какой из реагентов выступает в качестве окислителя, и какой – в качестве восстановителя. 1. N+4 + 2e– → N+2
2. P+3 – 2e– → P+5
3. Mn+7 + 3e– → Mn +4