1) Соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-Na2CrO4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-CrO4(-2) переходит в дихромат анион-Cr2O7(-2) запишем уравнение реакции 1)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (III) запишем уравнение данной реакции 2)3K2SO3+Na2Cr2O7+4H2SO4=4H20+Cr2(SO4)3+Na2SO4+3K2SO4 далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2Cr2(SO4)3+6H2O=4Cr+3O2+6H2SO4 теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(Na2CrO4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2;1 отсюда n(Na2Cr2O7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1;1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(Cr2(SO4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2;4 отсюда n(Cr)=0.04моль m(Cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм
Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.) . Определите массовые доли альдегидов в смеси. Решение. Пусть в смеси находилось х моль НСНО и y моль СН3СНО. тогда масса смеси равна: 30.х+44y = 17,8 г. Для полного гидрирования смеси по уравнениям НСНО + Н2→СН3ОН, СН3СНО + Н2→СН3СН2ОН требуется (х+у) моль водорода, или 11,2/22,4 = 0,5 моль. Решая систему двух уравнений для х и у, находим: х = 0,3, У = 0,2. Массовые доли альдегидов в смеси равны: w(НСНО) = 0,3-30 / 17,8 = 0,506, или 50,6%, w (СН3СНО) = 0,2-44 / 17,8 = 0,494, или 49,4%. ответ. 50,6 муравьиного альдегида, 49,4% уксусного альдегида.
