КОНТРОЛЬНАЯ ПО ХИМИИ. ВСЕГО ОДНА ЗАДАЧКА. В реакции горения метана CH4+O2 -> CO2+H2O скорость реакции равна 5. Определите скорость реакции, если увеличить давление в системе в 3 раза?
P=mр/Vр => mр=Vр*p . w=m(HCl)/mр(HCl) => m(HCl)=w*mр(HCl) ===> m(HCl)=Vр*p*w m(HCl)=200 мл*1,1 г/мл*0,2=44 г n=m/M M(HCl)=36.5 г/моль n(HCl)=44 г/36,5 г/моль=1.2 моль Na2CO3+2HCl--->2NaCl+CO2+H2O n=m/M M(Na2CO3)=106 г/моль m(Na2CO3)=90 г/106 г/моль=0,85 моль 0,85> 1,2/2 => Na2CO3 в избытке и расчёт n(CO2) ведём по HCl Из уравнения видно, что n(CO2)=1,2 моль/2=0,6 моль n=V/Vm -для газообразных веществ при нормальных условиях. В данной реакции CO2-газообразный . Vm=22,4 л/моль (Объём, занимаемый 1 молем любого газа при нормальных условиях) => V(CO2)=0,6 моль*22,4 л/моль=13,4 л
сh3cooh+ naoh= ch3coona+ h2o
ch3cooh+ ch3oh= ch3cooch3+ h2o
ch3cooh+ cl2= ch2clcooh+ hcl
ch3cho+ kmno4+ h2so4= ch3cooh+ k2so4+ mnso4+ h2o
Объяснение: