При гидроксида щелочного металла, то есть щёлочи.
Если в растворе есть ионы железа (III), то образуется гидроксид железа (III) Fe(OH)₃, который нерастворим в воде и имеет бурый цвет.
Если в растворе есть ионы железа (II), то образуется гидроксид железа (II) - Fe(OH)₂, который также нерастворим в воде, но он серо-зеленого цвета.
А про азотистую кислоту в литературе пишут: "В чистом виде не выделена, существует только в разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую окраску, устойчива при 0 °С" . Так что, думаю, что найти эту кислоту в школьной лаборатории задача невыполнимая.
1
C17H33COOH H2 = С17H35COOH
По молям кислоты относятся как 1:1, следовательно получено 0,2 моль стеариновой кислоты.
M(C17H35COOH)=284 г/моль
n(C17H35COOH)=0,2 моль
m(C17H35COOH)=284*0,2=56,8 г
2
Записываем данные по условию задачи:
Дано: R1 – COO - R2 - сложный эфир;
D (H2) = 30;
M (H2) =2 г/моль;
Определить: формулу.
2. Находим молярную массу:
M (эфир) = D (H2) * M (H2) = 30 * 2 = 60 г/моль.
4. Установим формулу органического вещества:
CnH2nO2 - общая формула;
CnH2nO2 = 60;
12n + 2 + 32 = 60;
12n = 60 – 34;
12n = 26;
n = 2,16;
C2H4O2;
M (C2H4O2) = 2 * 12 + 4 + 32 = 60;
Cтруктурная формула: Н – СОО - СН3.
ответ: С2Н4О2 - метиловый эфир муравьиной кислоты.
Объяснение:
Тут по идее при увеличении концентрации продукта CO2 реакция будет тормозить и равновесие будет смещаться влево.
Увеличение давление здесь смещает в сторону прямой реакции - вправо, увеличение реактантов также вправо будет смещать равновесие, еще при охлаждении, если уменьшать температуру, то реакция будет смещаться в сторону экзотермической реакции, то есть вправо, в данном случае.