1 Методом электронного баланса расставить коэффициента в уравнении реакции, указать окислитель: KNO2 - id1518509120200917 от bolt13222313 17.09.2020 03:35

Question

Химия: 1 Методом электронного баланса расставить коэффициента в уравнении реакции, указать окислитель: KNO2 + KI + H 2SO4  NO + I 2 + K 2SO4 +H 2O 2 С ионно-электронного метода расставить коэффициенты в уравнении реакции и указать восстановитель: Cl2 + Na2SO3 + H 2O  Na2SO4 + HCl 3 Вычислите стандартную ЭДС реакции, закончите уравнение и расставьте коэффициенты: Cu +HNO3+ разб.  NO +CuNO3 2 +... 4 Может ли KMnO4 окислить сульфид натрия Na2S до S 0 в сернокислой среде? ответ подтвердите расчётом ЭДС.

bolt13222313 · Accepted Answer

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4
2Na⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3
Mg²⁺ + 2NO3⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2 + 2Na⁺ + 2NO3⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2

CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ = 2AgCl + Cu²⁺ + 2NO3⁻
2Cl⁻ + 2Ag⁺ = 2AgCl
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl

K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3
2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3
SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3

2Na3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2 + 6NaCl
6Na⁺ + 2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ = Mg3(PO4)2 + 6Na⁺ + 6Cl⁻
2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ = Mg3(PO4)2

Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO4
2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)3 + 6K⁺ + 3SO4²⁻
2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)3
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3

MOGZ ответил