3. Определим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 6,4г.: M(CaC₂)=40+12х2=64г./моль n(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)=6,4г.÷64г./моль=0,1моль
4.Запишем уравнение реакции получения ацетилена из карбида кальция: CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ по уравнению реакции из 1моль карбида кальция образуется 1моль ацетилена, значит если по условию задачи 0,1моль карбида кальция то образуется 0,1моль ацетилена. n(C₂H₂)=0,1моль.
5.Определим объем ацетилена количеством вещества 0,1моль: V(C₂H₂)=n(C₂H₂)хVm=0,1моль х 22,4л./моль =2,24л.
6. ответ: из 8г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, при взаимодействии с водой, образуется 2,24л. ацетилена.
n(C) = 7,2 / 12 = 0,6 моль
1) 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
2) 2KClO₃ = 3O₂ + 2KCl
3) С + O₂ = СO₂
4) 2С + O₂ = 2СO
5) СO₂ + Сa(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O
n(CaCO₃) = 40 / 100 = 0,4 моль
n(CO₂) = 0,4 моль
следовательно, на реакцию 3) ушло 0,4 моль С,
а на реакцию 4) ушло 0,6 - 0,4 = 0,2 моль С
Всего на реакции 3) и 4) затрачено
n(O₂) = 0,4 + 0,2/2 = 0,5 моль
по реакции 2) разложилось
n(KClO₃) = 2/3 n(O₂) = 2* 0,5 / 3 = 0,333 моль
по реакции 1) разложилось
n(KClO₃) = 0,367 - 0,333 = 0,034 моль
масса KClO₃, разложившейся по реакции 1)
m(KClO₃) = 0,034 * 122,5 = 4,165 г