Составь молекулярные и ионные (полные и сокращенные) уравнения реакций ионного обмена протекающике при сливании растворов веществ CuSO4 и Ba(NO3)2 KOH и H3PO4 Na2CO3 и HCl NaOH и FeSO4
Изменение температуры кипения (замерзания) пропорционально моляльной концентрации раствора.. . д (дельта) Т = Ккр. * См.. . Ккр- криоскопическая константа воды (у нас водный раствор)..., См - моляльная концентрация сахарозы.. . 1) Вычислим моляльную концентрацию сахарозы См=m(сахарозы) /(М (сахарозы) *m(воды) ) а) предположим, масса раствора 100 г, тогда - масса сахарозы 2 г (т. к. раствор 2%), а масса воды - 100 - 2 = 98 г =0,098 кг б) См = 2г/(342г/моль*0,098 кг = 0.06 моль/кг 2) Вычислим изменение температуры замерзания раствора сахарозы дТ = 1,86 град*кг/моль * 0,06 моль/кг = 0.11 град. 3) Таким образом, 2% раствор сахарозы будет замерзать при -0,11 град.
Изменение температуры кипения (замерзания) пропорционально моляльной концентрации раствора.. . д (дельта) Т = Ккр. * См.. . Ккр- криоскопическая константа воды (у нас водный раствор)..., См - моляльная концентрация сахарозы.. . 1) Вычислим моляльную концентрацию сахарозы См=m(сахарозы) /(М (сахарозы) *m(воды) ) а) предположим, масса раствора 100 г, тогда - масса сахарозы 2 г (т. к. раствор 2%), а масса воды - 100 - 2 = 98 г =0,098 кг б) См = 2г/(342г/моль*0,098 кг = 0.06 моль/кг 2) Вычислим изменение температуры замерзания раствора сахарозы дТ = 1,86 град*кг/моль * 0,06 моль/кг = 0.11 град. 3) Таким образом, 2% раствор сахарозы будет замерзать при -0,11 град.
CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2
Cu(2+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(1-)=BaSO4 + Cu(2+) + 2NO3(1-)
Ba(2+) + SO4(2-)=BaSO4
3KOH + H3PO4 = 3H2O + K3PO4
3K(1+) + 3OH(-1) + H3PO4 = 3H2O + 3K(1+) + PO4(3-)
3OH(-1) + H3PO4 = 3H2O + PO4(3-)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na(1+) + CO3(2-) + 2H(1+) + 2Cl(1-) = 2Na(+1) + 2Cl(1-) + H2O + CO2
CO3(2-) + 2H(1+) = H2O + CO2
2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2
2Na(1+) + OH(1-) + Fe(2+) + SO4(2-) = 2Na(2+) + SO4(2-) + Fe(OH)2
Объяснение: