б между молекулами спирта образуются водородные связи, потому что водород связан с атомом О ( если водород связан с электроотрицательности атомами-N,O,F, то образуются водородные связи) , вследствие этого спирты имеют высокие температуры кипения и плавления (выше, чем у алка , хотя относительная молекулярная масса не велика спиртов образовывать межмолекулярные водородные связи не только влияет на их температуры кипения, но и увеличивает их растворимость в воде. Все алканы нерастворимы в воде, а низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый, н-пропиловый и изопропиловый) растворяются в воде неограниченно.
Объяснение:
1. СН3-СООН + К2СО3 = СН3-СООK + КHCO3
ацетат калия
2. СН3-СООН + РСl5 = CH3 - COСl + HCl + POCl3
хлорангидрид
уксусной кислоты
t
3.СН3-СООН + NH3 = СН3-СООNH4 > СН3-СОNH + H2O
ацетат аммония ацетамид
4. СН3-СO - OH + HO - OC - CH3 --> СН3-СO - O - OC - CH3 + H2O
ангидрид уксусной к-ты
t
5. СН3-СООН + НО-С2Н5 > СН3-СОО - C2H5 + H2O
H2SO4 этилацетат
6. СН3-CH2-СООН + Br2 + P >CH3-СН(Br)-СООH + НBr
α-бромпропионовая к-та
7. СН3-СООН + NaOH > СН3-СООNa + H2O
ацетат натрия
электролиз
8. 2СН3-СООNa + 2Н2О > Н2 + 2СО2 + 2NaOH + C2H6↑
Объяснение:Дано: С(NH₄OH) = 0,1M
Найти: pH; pOH
Гидроксид аммония - слабое основание,диссоциирует не полностью.
[ОН⁻] = √(Kд*См), где Кд - константа диссоциации, См - молярная концентрация
Табличное значение константы диссоциации Кд = 1,79*10⁻⁵
[OH⁻] = √(1,79*10⁻⁵*0,1) = √(1,79*10⁻⁶) ≈ 1,338 10⁻³ = 0,001338
рОН = - lg[OH⁻] = - lg0,001338 ≈ -(-2,9) = 2,9
pH = 14 - pOH = 14 - 2,9 = 11,1
ответ: рН = 11,1; рОН = 2,9