Уравнения реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2 Cu + HCl = реакция не идет Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь Тогда масса смеси цинка и железа m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г тогда х + у = 8 n(Zn) = x/65 моль n(Fe) = y/56 моль химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль a + b = 0.13 Из уравнения реакции 1 a = x/65 моль Из уравнения реакции 2 b = y/56 моль тогда составим систему уравнений X + y = 8 x/65 + y/56 = 0.13 Решаем систему х = 8-у (8-У)/65 + у/56 = 0,13 448 - 56у + 65у = 473,2 9 у = 25,2 у= 2,8 г Fe ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 % x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52 или 52 %
Дано:
m (O₂) = 9,6 г;
m (Mg) = 14,4 г.
Найти:
m (MgO) — ?
Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 9,6 г + 14,4 г = 24 г.
Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.
1. Составим уравнение реакции.
O₂ + 2Mg = 2MgO.
2. Узнаем количество вещества кислорода и магния. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (O₂) = 9,6 г ÷ 32 г/моль = 0,3 (моль). - недостаток.
n (Mg) = 14,4 г ÷ 24 г/моль = 0,6 (моль). - избыток.
3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.
Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и оксид магния находятся в соотношении 1 к 2. Значит:
2n (O₂) = n (MgO) = 2 · 0,3 моль = 0,6 (моль) - оксида магния.
4. Теперь узнаем массу оксида магния. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (MgO) = 0,6 моль · 40 г/моль = 24 (г).
Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.
ответ: 24 г.