Question

В реакции 3NaOH + FeCl3 = 3 NaCl + Fe(OH)3
расходовалось 120г NaOH. Количество эквивалента NaOH при этом составляет:

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу NaOH и массу NaOH, которая расходовалась в данной реакции.

1. Молярная масса NaOH:
Молярная масса NaOH равняется сумме атомных масс натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H).
Атомная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль
Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Атомная масса водорода (H) = 1,01 г/моль

Теперь посчитаем молярную массу NaOH:
Молярная масса NaOH = (22,99 г/моль) + (16,00 г/моль) + (1,01 г/моль) = 40 г/моль

2. Масса NaOH, которая расходовалась в реакции:
Дано, что расходовалось 120 г NaOH.

3. Рассчитаем количество молей NaOH, используя массу и молярную массу:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Количество молей NaOH = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

4. Рассчитаем количество эквивалентов NaOH, используя количество молей NaOH:
Количество эквивалентов NaOH = количество молей NaOH
Количество эквивалентов NaOH = 3

Таким образом, количество эквивалента NaOH при расходе 120 г NaOH составляет 3 эквивалента.