Метан является парниковым газом. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность метана составит 23 единицы. Содержание в атмосфере метана росло очень быстро на протяжении последних двух столетий.
Сейчас среднее содержание метана CH4 в современной атмосфере оценивается как 1,8 ppm (parts per million, частей на миллион). И, хотя это в 200 раз меньше, чем содержание в ней углекислого газа (CO2), в расчете на одну молекулу газа парниковый эффект от метана — то есть его вклад в рассеивание и удержание тепла, излучаемого нагретой солнцем Землей — существенно выше, чем от СО2. Кроме того, метан поглощает излучение Земли в тех «окошках» спектра, которые оказываются прозрачными для других парниковых газов. Без парниковых газов — СO2, паров воды, метана и некоторых других примесей средняя температура на поверхности Земли была бы всего –23°C , а сейчас она около +15°C.
Метан высачивается на дне океана через трещины земной коры, выделяется в немалом количестве при горных разработках и при сжигании лесов. Недавно обнаружен новый, совершенно неожиданный источник метана — высшие растения, но механизмы образования и значение данного процесса для самих растений пока не выяснены.
Объяснение:часть необязательно ответ в первой строчке надеюсь
Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 1
Ca⁰восстановитель
O⁰окислитель
2Ca+O₂=2CaO
Ca⁰+CI₂⁰→Ca⁺²CI₂⁻
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 1
2CI⁰+2e⁻→2CI⁻ 1
Ca⁰восстановитель
CI⁰окислитель
2Ca+CI₂=CaCI₂
Ca⁰+H₂⁰=Ca⁺²H₂⁻
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 1
2H⁰+2xe⁻→2H⁻ 1
Ca⁰восстановитель
H⁰окислитель
Ca+H₂=CaH₂
Ca+H₂O=Ca(OH)₂
Ca+H₂O=Ca²⁺ +2OH⁻
Ca⁰+H⁺CI→Ca⁺²CI₂+H₂⁰
Ca⁰-2e⁻→Ca⁺² 2 1
2
H⁺+e→H⁰ 1 2
Ca⁰восстановитель
H⁺окислитель
Ca+2HCI=CaCI₂+H₂
Подробнее - на -
Цвет ФазаХарактер оксидаN2O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ» Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ»2O3 Оксид азота (III), азотистый 2 Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост»бурыйгазкислотный (соответствуют две кислоты)N2O5 Оксид азота (V), азотный
Оксид азота (IV)
Оксид азота (IV) — бурый газ. Очень ядовит! Для NO2 характерна высокая химическая активность.
получения
1. Оксид азота (IV) образуется при окислении оксида азота (II) кислородом или озоном:
2NO + O2 → 2NO2
2. Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.
Например, при действии концентрированной азотной кислоты на медь:
4HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3. Оксид азота (IV) образуется также при разложении нитратов металлов, которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния (включая магний) и при разложении нитрата лития.
Например, при разложении нитрата серебра:
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Химические свойства
1. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
Если растворение NO2 в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота:
4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO2 в теплой воде образуются HNO3 и NO:
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
При нагревании выделяется кислород:
4NO2 + 2H2O → 4HNO3 + O2
2. При растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
В присутствии кислорода образуются только нитраты:
4NO2 + 4NaOH + O2 → 4NaNO3 + 2H2O
3. Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В атмосфере оксида азота (IV) горят фосфор, уголь, сера, оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):
2NO2 + 2S → N2 + 2SO2
2NO2 + 2C → N2 + 2CO2
10NO2 + 8P → 5N2 + 4P2O5
NO2 + SO2 → SO3 + NO
4. Оксид азота (IV) димеризуется:
2NO2 ⇄ N2O4
Вам может быть интересно