2. газ без цета, без запаха,малорастворим в воде, в 2 раза легче воздуха. 3.1.Реакция замещения CH4+Cl2=CH3Cl+HCl 2.Горение СH4+2O2=CO2+2H2O 3. Термическое разложение СН4=С+Н2(условие-температура менее 1000) 2СН4=С2Н2+3Н2(условие-температура более 1500) 4. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот СН3СООNa+NaOH=Na2CO3+CH4 2.Гидролиз карбидов Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3 3.Взаимодействие простых веществ С+2Н2=СН4(условие-температура и катализатор-Ni) 5.Используется в качестве топлива, как бытовой газ,из него получают синтез-газ СН4+Н2О=3Н2+СО
NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (осадок белый)
Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = Na+ + NO3- + AgCl (осадок)
Ag + + Cl- = AgCl (осадок)
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4( осадок жёлтый) + 3NaNO3
3Na + + PO4 -3 + 3Ag+ + 3NO3- = Ag3PO4(осадок) + 3Na+ + 3NO3-
3Ag + + PO4- = Ag3PO4( осадок)