Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
Смотри, как быстро научиться это определять: у нас есть в-ва с корнями ОСН (оксиды основные, основания) и КИСЛ (кислоты, кислотные оксиды). Они реагируют между собой. Так же, есть в-ва с корнем АМФ (амфотерные оксиды и гидроксиды. Они могут быть и ОСН и КИСЛ и реагируют и с тем, и с тем). Есть и соли, которые реагируют с ОСН и КИСЛ, но всё зависит от реагирующих в-в. (Крч, много тут нюансов) Отсюда, смотрим: а) основный оксид + щёлочь (основание). Корни ОСН у обоих. Так что, реакции быть не может б) K2SO4 + HNO3 = 2KNO3 + H2SO4 (По идее, эта реакция существует только на бумаге, т.к. у нас нет ни осадка, ни газа, ни воды в образовавшихся в-вах) в) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O г) - д) - е) -
А) ураган забросил её туда