Дано:
m1(раствора) = 15 g
W1(соли) = 4%
m1(соли) = 0.6 g
W2(соли) = 3%
Найти:
m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем
по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :
0.6 g - 3%
x g - 100%
x = 0.6*100 / 3 = 20
m2(раствора) = 20 g
Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .
m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g
Проверяем:
масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:
W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.
ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)
Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.
Объяснение:
Ковалетная полярная связь, как правило, образуется между атомами двух неметаллов с разной электроотрицательностью.
Ионная связь образуется между атомами металла и неметалла. Разность в электроотрицательности атомов в этом случае составляет более 1.5(по шкале Полинга) .
Например, Na(0.9) и Сl(3.0) - разница в электроотрицательности составляет 2.1 . В NaCl ионная связь.
Возможные соединения с ковалентной полярной связью:
HCl ; H2O ; PCl3 ; PCl5 ; P2O3 ; P2O5 ; также оксиды хлора в разных степенях окисления.