Сера в соединениях может окислятся до высшей степени окисления +6 с более электроотрицательными элементами, как и восстанавливаться до низшей степени окисления -2 с менее электроотрицательными элементами. В чистом виде сера нульвалентна. Степень окисления серы между -2 и +6 называют промежуточными. В возбуждённом состоянии сера может быть довольно сильным окислителем. Na2S(соль сульфид натрия(-2) - ионная связь SO3(оксид серы (+6)0 - ковалентная полярная H2S(кислота сероводород(-2)) - ковалентная полярная
Связь между атомами, обусловленную образованием общих электронных пар, называют ковалентной связью. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи - это образования ковалентной связи между двумя атомами или группой атомов, осуществляемый за счет неподеленной пары электронов атома-донора и свободной орбитали атома-акцептора. В молекуле NH3 три электронные пары образуют три связи N – H, четвертая, принадлежащая атому азота электронная пара является неподеленной. Эта электронная пара может дать связь с ионом водорода, который имеет свободную орбиталь. В результате получается ион аммония NH4+
Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2