5. Вкажіть, які із приведених процесів являють собою окиснення, а які – відновлення: S → SO*; S → S*; Sn → Sn*; К → К+; Вr2 → 2Вr*; 2Н+ → Н2; Н2 → 2Н–; СI– → СIО*; V2+ → VO3–; IО* → I2 ; МnО*→ МnО*. 6. Дорівняйте реакції методом електронного балансу. До якого типу окисно-відновних реакцій відносяться рівняння?
а) КМnО4 + КОН → К2МnО4 + О2 + Н2О;
б) NН4NО2 → N2 + Н2О;
в) NаОН + S → Nа2S + Nа2SО3 + Н2О;
г) Р + КОН + Н2О → РН3 + КН2РО2;
д) Н2О2 → О2 + Н2О;
є) КМnО4 + МnSО4 + Н2О → МnО2 + К2SО4 + Н2SО4;
е) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O;
ж) NH4NO3 → N2O + H2O;
з) H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O;
і) Аg + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O.
7. Закінчіть і зрівняйте рівняння реакцій, вкажіть окисник і відновник:
а) Мn(ОН)2 + Сl2 + КОН → МnО2 + ...
б) МnО2 + О2 + КОН → К2МnО4 + ...
в) РbS + НNО3 → РbSО4 + NО2 + ...
г) КМnО4 + FeSО4 + Н2SО4 →
д) К2Cr2О7 + НCl →
е) Н2S + К2Cr2О7+ Н2SО4 →.
Al4C3 + 12H2O = 3CH4 + 4Al(OH)3
C + 2H2 = CH4
CH3COONa + NaOH ---(сплав, t)---> Na2CO3 + CH4
(свойства алканов в общем - горючие, взрывоопасные, растворяются в неполярных растворителях)
нитрование: CH4 + HNO3 (разб 10-20% 110-140 градусов цельсия) = CH3-O-N-O (метилнитрит) или CH3-NO2 (нитрометан) + H2O
сульфохлорирование, сульфоокисление: CH4 + SO2 + Cl2 (hню, t комн) = CH3-SO2Cl
окисление: всё при температуре CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2CH4 + 3O2 = 2CO + 4H2O
CH4 + O2 = C + 2H2O
реформинг: CH4 ---(HF+SbF5)---> rCH4 + электрон
rCH4 = CH3⁺ + rH
CH3⁺ + H-CH3 = CH3-CH3 + H⁺ и так далее
r это радикал если что.
реакция вюрца: CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2CH3Cl + Na = CH3-CH3 + 2NaCl