1. В закрытом сосуде при некоторой температуре в системе 2NO + O2 2NO2 установилось равновесие при следующих концентрациях: [NO2 ] = 0,24 моль/л;
[O2 ] = 1,6 моль/л;
[NO] = 0,06 моль/л.
Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию кислорода.
2. Как изменится скорость прямой реакции:
Na2S2О3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S,
если повысить концентрацию Na2S2О3 в два раза, а концентрацию серной кислоты понизить в три раза?
3. Как изменится константа скорости химической реакции при изменении
температуры от 120oС до 90oС, если γ = 3,0?
1) окисные — в форме окислов и гидроокислов, характерные для месторождений железа, марганца, олова, урана, хрома, алюминия;
2) силикатные — наиболее типичные для неметаллических полезных ископаемых (слюда, асбест, тальк и др.);
3) сернистые — в виде сульфидов, арсенидов, антимонидов, реже в форме соединений висмута, теллура и селена, к которым принадлежит большинство руд цветных металлов (медь, цинк, свинец, никель, сурьма и др.);
4) карбонатные — свойственные некоторым месторождениям железа, марганца, магния, свинца, цинка и меди;
5) сульфатные — к которым относятся месторождения бария, стронция и др. элементов;
6) фосфатные — образующие месторождения фосфора и связанных с ними соединений;
7) галоидные — типичные для месторождений солей и флюорита;
8) самородные — сложенные самородными металлами и сплавами, известные для золота, платины, меди.
В состав нефти входят углеводороды, составляющие их основную массу, а также кислородные, сернистые и азотистые органические соединения.
В составе горючих газов преобладают метан в смеси с этаном, пропаном и бутаном, с примесью углекислого газа, азота и сероводорода.