200 г 200 г,х г у л
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 стрелка вверх
107 г 74 г 44,8 л
1.Так как дано массы двух исходных веществ,то нужно определить,какое из них прореагирует полностью(без остатка),приняв одно из них за Х(например,кальций гидроксид):
Для полного взаимодействия 107 г аммоний хлорида необходимо 74 г гидроксида,а
при -- // -- 200 гх г, откуда
х=200*74/107=138,32 г
2. Согласно уравнения гидроксида нужно 138,32,а по условиям дано больше(200 г),значит его дано в избытке,поэтому расчеты объема аммиака следует вести по массе полностью прореагировавшего вещества,т.е. в данном случае хлорида аммония:
При взаимодействии 101 г хлорида аммония выделяется 44,8 л аммиака,а
при -- // -- 200 гу л, откуда
у=200*44,8/107=83,74 л(это ответ)
ответ: 22,5%
Дано:
m(p-pa C₃H₇OH) = 200 г
V(H₂) = 8,4 л
Найти:
ω(C₃H₇OH) - ?
Объяснение:
М(C₃H₇OH) = 60 г/моль
n(H₂) = V(H₂)/Vm = 8,4 л/22,4 л/моль = 0,375 моль
Составляем УХР:
2C₃H₇OH + 2Na => 2C₃H₇ONa + H₂
Из УХР видно, что n(C₃H₇OH) = 2n(H₂)
n(C₃H₇OH) = 2*0,375 моль = 0,75 моль
Находим массу пропилового спирта:
m(C₃H₇OH) = n(C₃H₇OH)*M(C₃H₇OH)
m(C₃H₇OH) = 0,75 моль*60 г/моль = 45 г
Находим массовую долю пропилового спирта в исходном р-ре:
ω(C₃H₇OH) = m(C₃H₇OH)/m(p-pa C₃H₇OH)
ω(C₃H₇OH) = 45 г/200 г = 0,225 или 22,5%
ответ: 22,5%