1. Какой процесс возможен на катоде при электролизе растворов? 1) CaCl2
Ca2+ + 2ē=Caо
2)Al(NO3)3
Аl3+ + 3ē = Аlо
3) Li2SO4
Li+ + ē = Liо
4) Na2SO4
2H2O + 2ē == H2 + 2OH4
5) H3PO4
2H+ +2ē=H2(ноль)
2. Какой процесс возможен на аноде при электролизе растворов электроды угольные) ?
1) Cu(NO3 )2
2NO3- - 4ē = N2O3 +3/2 O2
2) NaCl
2Cl- - 2ē = Cl2
3) NiCl2 (аноды из никеля)
Ni - 2ē = Ni2+
4) KBr
2H2O - 4ē = O2 + 4H+
5) Все указанные процессы невозможны
3. Какое напряжение разложения теоретически необходимо для электролиза Rb2SO4 ?
1) 1,36 В
2)2,93 В
3)0,41 В
4)1,64 В
5)0,95 В
4. Какое утверждение правильно относительно электролиза раствора
CuSO4 ?
1) Для получения 10 г. меди необходимо затратить 10 Фарадеев
электричества.
2) В около катодной области накапливаются ионы H + .
3) При пропускании 10 кулонов электричества восстанавливается 64 г. меди.
4) Для восстановления 32г. меди необходимо затратить 96500 Кл.
5) Для восстановления 64г. меди необходимо затратить 1 Фарадей.
5. Выберите неправильное утверждение относительно электролиза
раствора, содержащего несколько катионов одновременно.
1) Катион, имеющий потенциал - 0,76 В из водных растворов не восстанавливается.
2) Из анионов , SO4 2-, NO3- и Br- окисляется на аноде только Br- .
3) Катионы металлов с равными значениями потенциалов восстанавливаю
тся одновременно.
4) Из катионов Cu2+ и Cr2+ первым восстанавливается ион Cr2+
5) Все утверждения верны.
