1. (1 ) анионом является: а. нитрат-ион б. ион калия в. атом натрия г. протон д. ион магния 2. (1 ) полностью диссоциирует в водном растворе: а. серная кислота б. хлорид серебра в. гидроксид железа (iii) г. спирт д. вода 2. (1 ) формула слабого электролита: а. cu(oh)2 б. hcl в. н2со3 г. со2 д. о2 3. (1 ) взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается сокращённым ионным уравнением: а. н+ + он- = н2o б. ag+ + сl- = agcl в. 3ag+ + ро4(3 минусами)= ag3po4 г.2н+ + сo32¬¬─ = н2o + co2 4. (1 ) соляная кислота взаимодействует c: а. железом б. медью в. серебром г. золотом 5. (1 ) оксид, вступающий в реакцию с водой: а. вао б. feo в. sio2 г. н2o

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Link2009

13.10.2022

А. Нитрат-ион

А. Серная кислота

В. Н2СО3. Cu(OH)2 вроде бы

Б. Ag+ + Сl- = AgCl

смотря какая. разбавлен. или концентр.

А. ВаО

4,6(15 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Хорошист992017

13.10.2022

Объяснение:

Чистым веществом принято считатать вещество без каких-либо примесей, т.е. это вещество содержит только одно составляющее.

Чистое вещество — это вещество, состоящее из частиц только одного вещества. Абсолютно чистые вещества получить невозможно, поэтому чистыми веществами условились называть такие вещества, в которых почти нет примесей.

Любое чистое вещество обладает индивидуальным химическим составом, который находит отражение в химической формуле. Чистому веществу соответствует определённый ряд физико-химических характеристик, строго индивидуальных для конкретного вещества. Именно по этим характеристикам (температуре кипения или плавления, электропроводности, показателю преломления и др.) можно идентифицировать чистое вещество.

4,4(50 оценок)

Ответ:

mullyminovam

13.10.2022

-Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). Основные минералы, содержащие калий: сильвин KСl (52,44% К), сильвинит (Na,K)Cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия KCl и хлорида натрия (Na) NaCl), карналлит KCl·MgCl2·6H2O (35,8% К), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит KCl·MgSO4·3H2O, полигалит K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O, алунит KAl3(SO4)2(OH)6. В морской воде содержится около 0,04% калия -В основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. Четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в IVA группе периодической системы. Поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кДж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. Имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. Поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. Но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды. В соединениях углерод проявляет степень окисления 4. Чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. В соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа С–С с общей электронной пары. Энергия разрыва такой связи равна 335 кДж/моль, тогда как для связи Si–Si она составляет всего 210 кДж/моль, поэтому длинные цепочки –Si–Si– неустойчивы. Ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционно галогенов с углеродом, CF4 и CCl4. Углеродные атомы предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная С=С и тройная СС связи. Другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод образовывать длинные цепи. Поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых углеводородами, в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. В этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. Важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. Такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды).

4,4(28 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

10.02.2022

Стартуем бизнес по схеме дропшиппинга: советы и рекомендации...

Компьютеры-и-электроника

01.06.2022

Как поднять свой боевой уровень в RuneScape: советы и рекомендации...

Стиль-и-уход-за-собой

16.07.2020

Пухлые щеки: прекрасный тренд или проблема?...

Кулинария-и-гостеприимство