Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%. Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора. Масса(раствора)=363+27=390 грамм. Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли) 27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных) ответ:омега=6,923%
1)2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2
6H (I) + 6 e- → 6H (0) (восстановле́ние)
2Al(0) - 6 e- → 2Al (III) (окисление)
2)K2MnO4+2NaI+ H2SO4 = MnSO4+I2+NA2SO4+K2SO4+H2O
3)P2S3+ 22HNO3 = 2H3PO4 + 3SO2 +22NO2+8H2O
4)NH4NO3= N2O+2H2O
N (III) - 4 e- → N (I) (окисление)
N (V) + 4 e- → N (I) (восстановление)
5)Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3 C (II) - 6 e- → 3 CI (V) (окисление)
2 Fe (III) + 6 e- → 2 Fe (0) (восстановление)
6) 4FeSO4 = 2Fe2O3+4SO2+O2
4S (VI) + 8 e- → 4 S (IV) (восстановление)
4Fe (II) - 4 e- → 4 Fe (III) (окисление)
2O (II) - 4 e- → 2O (0) (окисление)