нужно 1. Какому взаимодействию соответствует следующее сокращенное ионное уравнение: написать уравнение реакции CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O?
а) Cu + HCl
б) CuO + HCl
в) CuO + H2SiO3
г) CuO + H2O
2. Вещества, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только ионы водорода, называются:
а) щелочами; б) кислотами; в) солями; г) амфотерными гидроксидами
3. Соляная кислота не будет взаимодействовать с:
а) SO2; б) K2SO4; в) NaOH; г) Au
тема «Соли как электролиты»
прочитать параграф по теме “Соли как электролиты»
Определение
1) напишите определение класса солей по курсу 8 кл.
……………………………………………………………………..
2) напишите определение солей как электролитов
……………………………………………………………………..
Составьте уравнения реакций диссоциации веществ Na2CO3, NaHCO3, MgOHBr.
Цель: закрепить знания классификации неорганических соединений
Классификация
1) по растворимости в воде (приведите примеры)
растворимые …….., нерастворимые ….. и малорастворимые …..
2) по составу (приведите примеры)
средние …….., кислые …….., основные ……., двойные соли ………, смешанные соли …….., комплексные соли …….
Цель: развить навыки написания ионных уравнений
Химические свойства
1) Взаимодействие с металлами (согласно ряду стандартных электродных потенциалов – ряду активности металлов – каждый предыдущий металл вытесняет последующие из растворов их солей). Составьте молекулярное и ионные уравнения:
Zn + Hg(NO3)2
………………………………………………………………………
2) Взаимодействие со щелочами (реакция идет до конца в случае образования слабого электролита). Составьте молекулярное и ионные уравнения:
FeSO4 + NaOH
………………………………………………………………………
3) Взаимодействие с кислотами (реакция идет до конца в случае образования слабого электролита). Составьте молекулярное и ионные уравнения:
K2CO3 + HCl
4) Взаимодействие солей между собой (реакция возможна, если образуется слабый электролит). Составьте молекулярное и ионные уравнения:
CaCl2 + Na2CO3
………………………………………………………………………
Цель: закрепить знания о получения солей
Получение
Составьте молекулярные и ионные уравнения
1) Реакция нейтрализации:
KOH + HNO3
………………………………………………………………………
2) Взаимодействие кислот с основными оксидами:
H2SO4 + CuO
………………………………………………………………………
3) Взаимодействие кислот с солями:
CuS + HCl
………………………………………………………………………
4) Взаимодействие двух различных солей:
Na2SO4 + BaCl2
………………………………………………………………………
5) Взаимодействие оснований с кислотными оксидами:
Ca(OH)2 + CO2
………………………………………………………………………
6) Взаимодействие щелочей с солями:
KOH + FeCl3
………………………………………………………………………
7) Взаимодействие основных оксидов с кислотами:
CaO + SiO2
8) Взаимодействие металлов с неметаллами:
K + Cl2
9) Взаимодействие металлов с кислотами:
Al + HCl
………………………………………………………………………
10) Взаимодействие металлов с солями:
Fe + CuSO4
………………………………………………………………………
Цель: проверить знания и умения учащихся.
1 вариант
1. С какими из веществ будет взаимодействовать сульфат меди:
а) BaCl2; б) Ag; в) HCl; г) NaOH
2.Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций к заданию 1.
3.* Составьте молекулярные и ионные уравнения получения:
а) нитрата железа (III) из хлорида железа (III)
б) хлорида магния 5 разными
