Для решения этой задачи мы будем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, осажденного или выделяемого на электродах в результате электролиза, пропорционально количеству прошедшего через электролит заряда.
Дано:
Время электролиза (t) = 40 минут = 2400 секунд
Сила тока (I) = 1,2 A
Для решения задачи мы должны найти количество меди (Cu), выделяемой на катоде. Для этого нужно найти количество заряда (Q), протекшего через раствор. Мы можем найти количество заряда, используя уравнение:
Q = I * t
где Q - количество заряда, I - сила тока, t - время электролиза.
Подставляя известные значения, получаем:
Q = 1,2 A * 2400 сек = 2880 Кл.
Затем мы должны найти количество вещества меди (n), используя уравнение:
n = Q / F
где n - количество вещества (в молях), Q - количество заряда, F - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.
Подставим известные значения:
n = 2880 Кл / 96500 Кл/моль ≈ 0,0298 моль.
И, наконец, для расчета массы меди (m) мы будем использовать молярную массу меди (M(Cu)), которая равна 63,55 г/моль:
m = n * M(Cu)
m = 0,0298 моль * 63,55 г/моль ≈ 1,89 г.
Таким образом, в результате электролиза розчину купрум (ІІ) сульфату в течение 40 минут при силе тока 1,2 А на катоде выделится примерно 1,89 грамма меди.
Дано:
Время электролиза (t) = 40 минут = 2400 секунд
Сила тока (I) = 1,2 A
Для решения задачи мы должны найти количество меди (Cu), выделяемой на катоде. Для этого нужно найти количество заряда (Q), протекшего через раствор. Мы можем найти количество заряда, используя уравнение:
Q = I * t
где Q - количество заряда, I - сила тока, t - время электролиза.
Подставляя известные значения, получаем:
Q = 1,2 A * 2400 сек = 2880 Кл.
Затем мы должны найти количество вещества меди (n), используя уравнение:
n = Q / F
где n - количество вещества (в молях), Q - количество заряда, F - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль.
Подставим известные значения:
n = 2880 Кл / 96500 Кл/моль ≈ 0,0298 моль.
И, наконец, для расчета массы меди (m) мы будем использовать молярную массу меди (M(Cu)), которая равна 63,55 г/моль:
m = n * M(Cu)
m = 0,0298 моль * 63,55 г/моль ≈ 1,89 г.
Таким образом, в результате электролиза розчину купрум (ІІ) сульфату в течение 40 минут при силе тока 1,2 А на катоде выделится примерно 1,89 грамма меди.