1-А просто распиши электронную конфигурацию фтора 2-б по правилам таблицы Менделеева, которое нужно знать, окислительные свойства в подгруппах уменьшаются сверху вниз соответственно самые сильные кисло ты это 2 период в данном случаае 3-г следуя опять таки из закономерностей таблицы Менделеева 4-б то же само следствие, что и в 3 вопросе 5-г это ее наиболее стабильное состояние. это нужно знать, либо разбираться в молекулярной структуре. предпочитаю просто выучить 6-в реакцию надо знать. 7-б. формула соляной кислоты HCl, соли образующиеся от нее называются хлориды... например КСl 8 -б, так как при концентрированной серной кисл. образуется S or SO2 в обоих случаях сера из соединения H2SO4 где она имеет степень окисления +6, меняете ее в 1 случаи до 0. во втором до +4, так проявляются ее окислительные свойства. 9-г нужно знать сильные и слабые кислоты и их атомный радиус. 10-г/а 11-в так концентрированная серная кислота реагирует с элементами. которые стоят после Н в ряду напряжений 12 H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O n= масса/ молярную массу, а потом смотрим количество молекул и если нужно делим. как в нашем случаи 20/40=0.5/2=0.25 что бы найти массу 0,25 моль умножаем на молярную массу соли 0.25*142=35.5
2) К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнения которой: 2) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl; 3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
2) Реакцию, уравнение которой CaO + CO2 = CaCO3, относят к реакциям: 2) разложения;
3) Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой относят к реакциям: 4) обмена.
3) Реакцию, уравнение которой 1) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2, относят к реакциям: 2) разложения;
4) Реакцию, уравнение которой 3H2O + P2O5 = 2H3PO4, относят к реакциям: 1) соединения; 4) Реакцию, уравнение которой 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, относят к реакциям: 1) разложения;
5) Реакцию, уравнение которой H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, относят реакциям: 4) обмена. 5) Реакцию, уравнение которой 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3, относят к реакции: 3) замещения;
6. Химические реакции горения аммиака, уравнение которой 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O, является реакцией: 3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической;
6. Химические реакции окисления аммиака, уравнение которой 4NH3 + 5O2t, Pt = 4NO + 6H2O, является реакцией: 1) окислительно-восстановительной, необратимой, каталитической, экзотермической;
7. Химическая реакция азота с водородом, уравнение которой N2 + 3H2 t, Fe 2NH3, является реакцией: 2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической;
7. Реакцию, уравнение которой Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O, относят к реакциям: 3) замещения;
2-б по правилам таблицы Менделеева, которое нужно знать, окислительные свойства в подгруппах уменьшаются сверху вниз соответственно самые сильные кисло ты это 2 период в данном случаае
3-г следуя опять таки из закономерностей таблицы Менделеева
4-б то же само следствие, что и в 3 вопросе
5-г это ее наиболее стабильное состояние. это нужно знать, либо разбираться в молекулярной структуре. предпочитаю просто выучить
6-в реакцию надо знать.
7-б. формула соляной кислоты HCl, соли образующиеся от нее называются хлориды... например КСl
8 -б, так как при концентрированной серной кисл. образуется S or SO2 в обоих случаях сера из соединения H2SO4 где она имеет степень окисления +6, меняете ее в 1 случаи до 0. во втором до +4, так проявляются ее окислительные свойства.
9-г нужно знать сильные и слабые кислоты и их атомный радиус.
10-г/а
11-в так концентрированная серная кислота реагирует с элементами. которые стоят после Н в ряду напряжений
12 H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
n= масса/ молярную массу, а потом смотрим количество молекул и если нужно делим. как в нашем случаи
20/40=0.5/2=0.25
что бы найти массу 0,25 моль умножаем на молярную массу соли
0.25*142=35.5