Дано: v(c2h6- этан и c4h8- бутены, у них молекулярные формулы одинаковые, потому что они -изомеры)=12 дм3. v(h2)=12дм3. φ (c2h6) в исходной смеси-? решение: всего было 12+12=24дм3 газов, в конечной смеси их только 19,2 дм3. за счёт чего произошло уменьшение объёма на 4,8 дм3? в реакцию с водородом вступали только бутены: c4h8 +h2=c4h10 (бутан). объём уменьшился за счёт прореагировавшего водорода, т.е. это водорода прореагировало 4,8дм3, а было его всего 12, поэтому после окончания реакции в конечной смеси останется водорода 12-4,8=7,2 дм3. тогда из уравнения реакции следует, что бутенов в реакцию вступило тоже 4,8дм3. получается, что в исходной смеси объёмом 12 дм3 было 4,8 дм3 бутенов, а остальных 7,2дм3 был этан. осталось найти объёмную долю этана в исходной смеси: φ(c2h6)=v(c2h6) : v(исходной смеси)=7,2 : 12=0,6, или 60 %
V(NH₃)-? 1. Определим молярную массу амонiй сульфату: M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль 2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г. n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку. n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль 5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль: V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л. 6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.
