При повышении температуры на 30 скорость реакции возросла в 21,95 раза. Во сколько раз возрастет скорость при увеличении температуры на 45?
2. В реакции 2А ⇄ В + 3Д равновесная концентрация Д составила 1,2 моль/л. Какова исходная концентрация А, если константа равновесия равна 5?
3. В реакторе объемом 2,5 л смешали 14 г СО и 71 г Сl2. Определите константу равновесия, если степень превращения СО в COCl2 равна 60%.
4. В какую сторону сместится равновесие реакции 4HCl(г) + O2 (г) ⇄ 2H2O(г) + 2Cl2 (г) (Н = – 113 кДж): а) при понижении давления; б) при повышении температуры?
6. Вычислите степень диссоциации в 0,01 М растворе фтороводородной кислоты.
m(Fe)=80кг.
m(AI)-?
1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 80кг.:
M(Fe)=56кг/кмоль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=80кг.÷56кг./кмоль=1,42кмоль
2. Запишем уравнение реакции получение железа методом алюминотермии:
Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2кмоль железа образуется из 2кмоль алюминия.
Значит, если по условию задачи железа образовалось 1,42кмоль, то в реакцию должно вступить тоже 1,42кмоль алюминия.
n(AI)=1,42кмоль
4.Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1,42кмоль:
M(AI)=27кг./кмоль
m(AI)=n(AI) х M(AI)=1,42кмоль х 27кг./кмоль =38,34кг.
5. ответ: для получения 80кг. железа потребуется 38,34кг. алюминия.