С→СO₂→CaCO₃→CaCl₂→Ca(NO₃)₂→Ca₃(PO₄)₂
С+O₂=СO₂
СO₂+CaO=CaCO₃
CaCO₃+2HCI=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
CaCl2+2AgNO₃=Ca(NO₃)₂+2AgCI↓
3Ca(NO₃)₂+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂↓+6HNO₃
S→SO₃→H₂SO₄→SO₂→CaSO₃→CaSO₄
2S+3O₂=2SO₃
SO₃+H₂O=H₂SO₄
H₂SO₄+Na₂SO₃= Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
SO₂+CaO=CaSO₃
CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄↓+H₂SO₃
Na→NaOH→Na₂CO₃→CO₂→CaCO₃→CO₂
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
Na₂CO₃+2HCI=2NaCI+CO₂↑+H₂O
CO₂+CaO=CaCO₃
CaCO₃=CaO+CO₂
Mg→MgO→MgCO₃→MgO→Mg(OH)₂→MgCI₂
2Mg+O₂=2MgO
MgO+CO₂=MgCO₃
MgCO₃=MgO+CO₂↑
MgO+H₂O=Mg(OH)₂↓
Mg(OH)₂+2HCI=MgCI₂+2H₂O
AI→AI₂O₃→AICI₃→AI(OH)₃→AI₂(SO₄)₃→AI(OH)₃
4AI+3O₂=2AI₂O₃
AI₂O₃+6HCI=2AICI₃+3H₂O
AICI₃+NaOH=AI(OH)₃↓+3NaCI
2AI(OH)₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+6H₂O
AI₂(SO₄)₃+6KOH=2AI(OH)₃↓+3K₂SO₄
Дано:
m(Mg) = 7,8 г
m(p-pa HCl) = 500 г
ω(HCl) = 8% или 0,08
Найти:
V(H₂)-?
Решение.
Задача на "избыток-недостаток"
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 7,8 г/24 г/моль = 0,348 моль
m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 500 г*0,08 = 40 г
M(HCl) = 36,5 г/моль; n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 40 г/36,5 г/моль = 1,096 моль
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Из УХР видно, что n(Mg):n(HCl)=1:2, исходя из расчетов по условию задачи n(Mg):n(HCl)= 0,348:1,096 = 1:3,15, то есть соляная кислота взята в избытке, расчеты производим по веществу, взятому в недостатке.
Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)
n(H₂) = 0,348 моль
V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,348 моль*22,4 л/моль ≈ 7,8 л
ответ: 7,8 л
Mr(ZnSiO3) = Ar(Zn) + Ar(Si) + Ar(O)*3 = 65+28+16*3 = 141