Для решения данного задания нам понадобятся некоторые формулы и основные понятия химии. Давайте разберем задачу по шагам.
Шаг 1: Определение массы нитрата натрия.
Мы знаем, что массовая доля растворенного вещества равна 8%.
Массовая доля растворенного вещества (в процентах) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Запишем формулу и подставим известные значения:
8% = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Мы также знаем, что плотность раствора (p) равна 1.05 г/мл. В данном случае плотность указана в граммах на один миллилитр.
Масса раствора = обьем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 200 мл * 1.05 г/мл = 210 г
Подставим это значение в формулу:
8% = (масса растворенного вещества / 210 г) * 100%
Из этого уравнения можно найти массу растворенного вещества:
масса растворенного вещества = (8% * 210 г) / 100%
масса растворенного вещества = 16.8 г
Таким образом, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 8%, необходимо растворить 16.8 г нитрата натрия в 200 мл воды.
Шаг 2: Расчет молярности раствора.
Молярность раствора (М) определяется как количество молей вещества, растворенного в одном литре раствора.
Молярность раствора (М) = количество молей растворенного вещества / объем раствора в литрах
Нам необходимо знать молекулярную массу нитрата натрия (NaNO3). По таблице химических элементов, молекулярная масса NaNO3 равна 85 г/моль.
Молярность раствора (М) = масса растворенного вещества / (молекулярная масса * объем раствора в литрах)
Для расчета объема раствора в литрах, переведем 200 мл в литры:
Таким образом, молярность раствора нитрата натрия составляет 0.988 M.
Шаг 3: Расчет моляльности раствора.
Моляльность раствора (m) определяется как количество молей растворенного вещества, растворенного в одном килограмме растворителя.
Моляльность раствора (m) = количество молей растворенного вещества / масса растворителя в килограммах
У нас дано, что объем раствора составляет 200 мл, что равно 0.2 л. Мы также знаем, что плотность раствора (p) равна 1.05 г/мл.
Масса растворителя = объем раствора * плотность раствора
Масса растворителя = 0.2 л * 1.05 г/мл = 0.21 кг
Таким образом, моляльность раствора нитрата натрия составляет 1 mol/kg.
В итоге, для получения раствора с массовой долей растворенного вещества 8% в 200 мл воды, необходимо растворить 16.8 г нитрата натрия. Молярность этого раствора составляет 0.988 M, а моляльность - 1 mol/kg.
Зная, что на 1 молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода, мы можем рассчитать объем кислорода воздуха, которое потребуется для полного сжигания метана:
2 моль O2 * (22.4 л/моль) = 44.8 л O2.
Теперь можно рассчитать объем воздуха (Н.у.), который потребуется для полного сжигания 120 г метана.
Рассмотрим, что в составе воздуха 21% - кислород. Значит, объем кислорода равен:
44.8 л * (21/100) = 9.408 л.
Так как метан сжигается в присутствии воздуха, который состоит из кислорода и азота, весь объем воздуха будет состоять из кислорода и азота.
Рассмотрим, что в составе воздуха 78% - азот. Значит, объем азота равен:
44.8 л * (78/100) = 34.944 л.
Теперь сложим объемы кислорода и азота, чтобы получить общий объем воздуха:
9.408 л + 34.944 л = 44.352 л.
Ответ: объем воздуха (Н.у.), который потребуется для полного сжигания 120 г метана, составляет 44.4 л.
В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ рассчитать нельзя, соляная кислота - это раствор HCl в воде.
а в HCl расчитать можно
w(H) = 1/36,5 = 0,027 или 2,7%
w(Cl) = 35,5/36,5 = 0,973 или 97,3%