Реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. В ОВР может происходить, как процесс окисления так и процесс восстановления. Укажите какой процесс изображен ниже:
Жили-были такие элементы, как литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Поодиночке они не жили, а только в соединениях с другими элементами. Франций же был получен искусственно при ядерных реакциях. И вот однажды после долгих похождений по всем группам и периодам. Они по указке Менделеева, пришли в первую группу и стали называться щелочными металлами. Они все серебристо-белого цвета с незначительными оттенками, легкие, мягкие и легкоплавкие. Их твердость и температура плавления закономерно снижаются от лития к цезию. Относительная атомная масса их различна: у Li – 7, у Na – 23, у K – 39, у Rb – 85, у Cs – 13, а у Fr – 223.
Вот встали они в первую группу, главную подгруппу и по порядку, вот и их порядковые номера: Li – 3, Na – 11, K – 19, Rb – 37, Cs – 55, Fr – 87.
Стали они жить да поживать, но вдруг им стало скучно сидеть одним, и они решили подружиться с водородом, но он отверг их дружбу, и водородных соединений не вышло.
И вот в один день, гуляя по своей группе, увидели, как - будто бы на летательной тарелке к ним спустился инопланетянин – очаровательный кислород О2, металлы и кислород познакомились и вот что вышло:
4 Li + О = Li2О
2 Na + О = Na2О2
2 K + О = K2О2
2 Fr + О = Fr2О2
2 Cs + О = Cs2О2
2 Rb + О = Rb2О2
Только литий образовал оксид с кислородом, а все остальные – пероксиды.
Но металлы хотели ещё с кем – нибудь подружиться, и в один прекрасный день они встретились с группой простых веществ и сложных.
Я обозначу щелочные металлы буквами – Ме.
И они опять подружились.
2 Ме + Cl2 → 2MeCl
2 Ме + S → Me2S
2 Ме + 2 HCl → MeCl + H2
2 Ме + 2 HOH → 2MeOH + H2
2 Ме + H2 → 2MeH
И даже водород с ними подружился.
В один день разговорились эти элементы о своей пользе, да как начали, как начали, особенно натрий и цезий. Натрий применяется в цветной металлургии, в качестве теплоносителя в ядерных реакторах, в качестве катализатора при синтезе некоторых органических веществ.
А другие щелочные металлы, особенно цезий превращаться в положительно заряженные ионы даже под действием света. Это свойство используется в фотоэлементах – приборах, превращающих энергию света в электрическую, и для изготовления автоматически действующих аппаратов.
И вот стали они жить – поживать, да добра наживать. И по сей день живут. Но вот и сказке конец.
P.S. Можешь что то удалить)))
В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов, на втором этаже жил Литий - самый легкий и беззаботный металл. Он, как и все щелочные металлы, очень активно взаимодействовал с Кислородом, неметаллами, Водородом и Водой. Как и все, защищался от Кислорода, но носил не керосиновую, а вазелиновую шубу, так как был очень легким и всплывал в керосине. Но все же Литий не был во всех отношениях похожим на своих собратьев: он был добр, щедр и прост. Он с охотой отдавал свои электроны и Кислороду, и Азоту, и многим другим элементам. Из-за этих-то особенностей Литий страдал, так как другие щелочные металлы, особенно такие хитрые как Калий и Натрий, не давали ему прохода. Дело было в том, что когда щелочные металлы горели в кислороде, каждые два их атома отдавали одной молекуле Кислорода два своих электрона - каждому атому по одному. Остальные электроны они припрятывали до поры до времени. Литий же был честен - отдавал молекуле Кислорода в два раза больше электронов, чем остальные металлы: на четыре атома Лития - четыре электрона. Да и с Азотом Литий взаимодействовал спокойно, при обычной температуре, не то что другие - при нагревании. И решили Натрий и Калий допытаться у Лития: почему он так поступает? Нет ли в его поведении каких-либо скрытых выгод? Спрашивает Натрий: "Почему ты, брат Литий, все свои электроны Кислороду отдаешь? Не лучше ли делать так, как мы? " Отвечал Литий: "Я всегда рад другим, не то что вы - жадничаете. Я рад, что в моем оксиде Кислород имеет свою обычную степень окисления -2, не то что -1 в ваших странных, ни на что не похожих пероксидах" Сказал так и ушел восвояси. Долго стояли Натрий и Калий в раздумье, но так ничего и не поняли. И сейчас с Кислородом продолжают пероксиды образовывать.
Дано: m(MnO₂)=52,2г V(HCl)=400мл w(HCl)=30% p=1,155г/мл Найти: V(Cl₂) Решение: Для решения надо посчитать молекулярные массы MnO₂, HCl и Cl₂ (по таблице Менделеева): Mr(MnO₂)=55+16*2=87г/моль Mr(HCl)=1+35,5=36,5г/моль Mr(Cl₂)=35,5*2=71г/моль m(HCl)=V(HCl)*p*w(HCl)=400мл*1,155г/мл*0,30=138,6г Составляем уравнение реакции: MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O Составляя пропорцию, определим, что в избытке: Если с 1 моль MnO₂ массой 87г (m=n*Mr=1*87=87г) реагирует 4 моль HCl массой 146г (4*36,5), то для реакции с 52,2г MnO₂ требуется Х г HCl , из этого следует, что HCl дан в избытке. Расчет Cl₂ введем по MnO₂. По такому же принципу составим пропорцию: Зная массу хлора, можем найти его объем: ответ к первому вопросу: V(Cl₂) = 13,44 л
Второй вопрос:
Дано: n(Cl₂) = 0,3 моль (из данных сверху ) Найти: m (KOH) Уравнение реакции в холодном растворе: Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O так же составляем пропорцию, используя число моль хлора: 0,6 моль KOH переведем в массу: m(KOH)=n(KOH)*Mr(KOH)=0,6*56=33,6г ответ: 33,6г KOH прореагирует в холодном растворе с кол-вом хлора из первого вопроса.
, из этого следует, что HCl дан в избытке. Расчет Cl₂ введем по MnO₂. По такому же принципу составим пропорцию:
)
1) процесс окисления
2)процесс окисления
3)процесс окисления
4)процесс восстановления