Определить количество вещества газа полученного при взаимодействии 200г 6,9%-ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты согласно уравнению реакции: na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o
1)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O Br(-1)-1e=Br(0)-реакция окисления, Br является восстановителем S(+6)+2e=S(+4)-реакция восстановления, S является окислителем. 2)C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O C(0)-4e=C(+4)-реакция окисления, С является восстановителем S(+6)+2e=S(+4)-реакция восстановления, S является окислителем. 3)2Ag2O=4Ag+O2 Ag(+1)+1e=Ag(0)-реакция восстановления, Ag является окислителем. 2O(-2)-4e=O2(0)-реакция окисления, О является восстановителем. 4)P+5HNO3=H3PO4+5NO2+H2O P(0)-5e=P(+5)-реакция окисления, Р является восстановителем. N(+5)+1e=N(+4)-реакция восстановления, N является окислителем.
Дано:
m р-ра(Na2CO3) = 200 г
Wр-ра(Na2CO3) = 6,9%
Найти:
n(CO2)
m(Na2CO3) = (200 г ∙ 6,9%)\100% = 13,8 г
13,8 г х л
Na2CO3+2HCL=2NaCl + CO2 + H2O
106 г 22,4 л
13,8 г --- х г
106 г --- 22,4
х = 13,8 г ∙ 22,4 л\106г = 2,9 л
n (CO2) = V\Vm = 2,9 л\ 22,4 моль\л = 0,13 моль
ответ: n(CO2) = 0,13 моль