AlCl3 BaCl2 NH4Cl (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 К каждой пробирке добавляем NaOH 1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] или Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] осадок растворяется
2) BaCl2+NaOH≠ реакция не происходит
3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом)
4) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом)
5) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ (бедый студенистый осадок) при избытке щелочи: Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] или Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6] осадок растворяется
Только BaCl2 не реагирует с щелочью Добавляем BaCl2 AlCl3+BaCl2≠ NH4Cl+BaCl2≠ (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок) Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок)
Берем эти две пробирки(где был осадок) и добавляем щелочь (реакции написала выше) если (NH4)2SO4, то выделяется газ с резким запахом если Al2(SO4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи Так мы определили Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4
Остались AlCl3 и NH4Cl Добавляем щелочь (реакции выше) при AlCl3 выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи при NH4Cl выделяется газ с резким запахом
Оксиды -это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого нибудь другого элемента. Название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. Например, BaO - оксид бария. Если образующий оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. Например, FeO - оксид железа (II), Fe₂О₃ - оксид железа (III). Общая формула оксидов: ЭхОу. Оксиды классифицируют: несолеобразующие, основные, амфотерные и кислотные. 1. Не солеобразующие оксиды:оксиды CO, NO,N₂O, SiO, S₂O не соответствуют никаким кислотным гидроксидам и они не образуют солей, в состав которых входили бы C⁺², N⁺², N⁺¹,Si⁺², Si⁺¹. Поэтому оксиды CO, NO, N₂O, SiO, S₂O называют несолеобразующими. Но совсем безразличными нельзя назвать оксид азота(lV) и оксид углерода(ll): Не существует кислот или солей, в которых бы содержался N⁺⁴ диоксид азота N⁺⁴O₂, но он реагируя со щелочами , образует сразу две соли, содержащие N⁺³ и N⁺⁵: 2N⁺⁴O₂ + 2NaOH = NaN⁺³O₂ + NaN⁺⁵O₃ + H₂O Оксид углерода(ll)СО не совсем относится к несооеобразующим оксидам ,так как он взаимодействует с щелочами с образованием формиата . NaOH+CO⇒HCONa На солнечном свету или в присутствии активного угля соединяется с хлором, образуя ядовитый газ фосген СО + Сl2 = COCl2 Соедединяется. со многими металлами, образуя карбонилы Fe(CO)₅, Ni(CO)₄ CO хороший восстановитель, ядовит. Соединяется с гемоглобином крови делает его не переносить кислород от легких к тканям. Человек от этого погибает. Остальные оксиды можно назвать безразличные или индиферрентными оксидами: N₂O, SiO, S₂O 2. Основные оксиды, состоят из металла и кислорода. Общая формула основных оксидов MexOу. Например, Na₂O MgO CaO BaO FeO. Основным оксидам соответствуют основания: NaOH Mg(OH)₂ Ca(OH₂) Ba(OH)₂ Fe(OH)₂ Основные оксиды щелочных и щелочноземельных металлов растворимы в воде: Na₂O + H₂O= 2NaOH +2H₂ Основные оксиды взаимодействуют: с кислотами с образованиям соли и воды: MgO +2HCI= MaCI₂ +H₂O с кислотными оксидами с образованием соли: CaO+CO₂=CaCO₃ 3. Амфотерными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями. Соединения этих оксидов с водой могут иметь кислотные и основные свойства одновременно, например - Al₂O₃, Cr₂O₃, MnO₂; Fe₂O₃ ZnO. К примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия: ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O У различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (III) - Fe₂O₃ - обладает преимущественно основными свойствами. 4. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Кислотные оксиды также называются ангидридами кислот. Кислотными являются оксиды типичных неметаллов, а также оксиды ряда металлов в высших степенях окисления (B₂O₃; N₂O₅). Многие кислотные оксиды соединяются с водой, образуя кислоты: N₂O₃+ H₂O = 2HNO₂ SO₃ + H₂O = H₂SO₄ Не все ангидриды реагируют с водой, в этом случае соответствующие им кислоты добываются косвенным путем. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соли: CO₂ + CaO = CaCO₃ Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: CO₂ + Ba(ОН)₂= BaCO₃ + H₂O 5. получения оксидов из простых веществ - это либо прямая реакция элемента с кислородом: 2Ca + O₂ = 2CaO S+ O₂=SO₂ 4AI + 3O₂= 2AI₂O₃ либо разложение сложных веществ: а) оксидов 4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂ б) гидроксидов Ca(OH)₂ = CaO + H₂O в) кислот H₂CO₃ = H₂O + CO₂ г) солей CaCO₃ = CaO +CO₂ А также взаимодействие кислот - окислителей с металлами и неметаллами: Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O
К каждой пробирке добавляем NaOH
1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(бедый студенистый осадок)
при избытке щелочи:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
или
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]
осадок растворяется
2) BaCl2+NaOH≠
реакция не происходит
3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом)
4) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом)
5) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ (бедый студенистый осадок)
при избытке щелочи:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
или
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]
осадок растворяется
Только BaCl2 не реагирует с щелочью
Добавляем BaCl2
AlCl3+BaCl2≠
NH4Cl+BaCl2≠
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок)
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок)
Берем эти две пробирки(где был осадок)
и добавляем щелочь (реакции написала выше)
если (NH4)2SO4, то выделяется газ с резким запахом
если Al2(SO4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи
Так мы определили Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4
Остались AlCl3 и NH4Cl
Добавляем щелочь (реакции выше)
при AlCl3 выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи
при NH4Cl выделяется газ с резким запахом
Вот мы определили все вещества