При взаимодействии растворов сульфата меди 2 и гидроксида натрия выпало 19.6 г осадка гидроксида меди 2. какое кол-во вещества исходных веществ содержалось во взятых для реакции растворах?
1. Объемная доля вещества это отношение его объема к объему смеси V(вещества)÷V(p-pa). Дано 3л кислорода и 9л азота. Объем смеси 3+9 = 12л. Объемная доля кислорода в этой смеси = 3÷12 = 0,25 (если нужно в процентах, то ×100% = 25%). Объемная доля азота = 9÷12 = 0,75×100% = 75%.
2. Массовая доля вещества это отношение массы вещества к массе раствора m(вещества)÷m(p-pa). В этой задаче 80г раствора выпарили и осталось 4г соли, значит испарилось 76г растворителя (наверное воды). m(вещества)÷m(p-pa) = 4÷80 = 0,05×100% = 5%.
3. Вещество содержит 8% примесей. Здесь надо преобразовать уравнение нахождения массовой доли (w) в нахождение массы вещества. w(примесей) = m(примесей) ÷ m(вещества) => m(примесей) = w(примесей) × m(вещества) m(примесей) = 0,08 × 350 = 28г w берем в долях (8%÷100 = 0,08) или делим потом ответ на 100 ((8×350)÷100 = 2800÷100 = 28).
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
n(Cu(OH)2)=19,6/98=0.2 моль = n (CuSO4)
Найдем массу : m(CuSO4)=0,2*160=32 г
n(NaOH)=2 n (CuSO4) = 0,2*2=0,4 моль
m(NaOH)=40*0.4=16 г
ответ: m(CuSO4)=32 г ; m(NaOH)=16 г