1. Аммиак взаимодействует с: щелочами, кислотами, неметаллами, металлами. 2. Цвет лакмуса в растворе аммиака: фиолетовый, красный, бесцветный, синий. 3. Аммиак-восстановитель в реакции: с кислотами, с неметаллами, с оксидами металлов, с металлами
1. Аммиак взаимодействует с щелочами, кислотами, неметаллами и металлами.
- Щелочи - это вещества, которые образуют гидроксиды металлов, например, гидроксид натрия (NaOH). Аммиак образует с ними соль и воду. Уравнение реакции: NH3 + NaOH -> NH4OH (или NH3 + H2O -> NH4OH).
- Кислоты - это вещества, которые образуют водородные ионы в растворе, например, соляная кислота (HCl). Аммиак реагирует с кислотами, образуя соль и воду. Уравнение реакции: NH3 + HCl -> NH4Cl.
- Неметаллы - это элементы, которые не обладают металлическими свойствами, например, кислород (О2) и хлор (Cl2). Аммиак реагирует с ними, образуя соответствующие нитриды. Уравнение реакции: 3NH3 + 2O2 -> N2 + 3H2O.
- Металлы - это элементы, которые обладают металлическими свойствами, например, натрий (Na) и кальций (Ca). Аммиак реагирует с некоторыми металлами, образуя соответствующие аммиакаты. Уравнение реакции: 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2.
2. Цвет лакмуса в растворе аммиака - бесцветный.
- Лакмус - это природное окрашенное вещество, которое меняет цвет в зависимости от среды. В кислой среде (низкий pH) лакмус будет красным, в щелочной среде (высокий pH) - синим, а в нейтральной среде - фиолетовым. Аммиак обладает щелочными свойствами и сам является щелочью, поэтому в растворе аммиака лакмус не будет менять свой цвет, он останется бесцветным.
3. Аммиак является восстановителем в реакции с кислотами, неметаллами, оксидами металлов и металлами.
- Восстановление - это процесс, в результате которого вещество получает электроны или снижает свою степень окисления. Аммиак может отдавать электроны и снижать степень окисления других веществ в указанных реакциях.
- С кислотами: NH3 + HCl -> NH4Cl. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в ион аммония (NH4+), тем самым восстанавливая кислоту.
- С неметаллами: 3NH3 + 2O2 -> N2 + 3H2O. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в молекулы азота (N2), тем самым восстанавливая кислород.
- С оксидами металлов: 3NH3 + Al2O3 -> 2AlN + 3H2O. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в нитрид алюминия (AlN), тем самым восстанавливая оксид алюминия.
- С металлами: 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в ион аммиака (NH2-), тем самым восстанавливая натрий (Na).
- Щелочи - это вещества, которые образуют гидроксиды металлов, например, гидроксид натрия (NaOH). Аммиак образует с ними соль и воду. Уравнение реакции: NH3 + NaOH -> NH4OH (или NH3 + H2O -> NH4OH).
- Кислоты - это вещества, которые образуют водородные ионы в растворе, например, соляная кислота (HCl). Аммиак реагирует с кислотами, образуя соль и воду. Уравнение реакции: NH3 + HCl -> NH4Cl.
- Неметаллы - это элементы, которые не обладают металлическими свойствами, например, кислород (О2) и хлор (Cl2). Аммиак реагирует с ними, образуя соответствующие нитриды. Уравнение реакции: 3NH3 + 2O2 -> N2 + 3H2O.
- Металлы - это элементы, которые обладают металлическими свойствами, например, натрий (Na) и кальций (Ca). Аммиак реагирует с некоторыми металлами, образуя соответствующие аммиакаты. Уравнение реакции: 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2.
2. Цвет лакмуса в растворе аммиака - бесцветный.
- Лакмус - это природное окрашенное вещество, которое меняет цвет в зависимости от среды. В кислой среде (низкий pH) лакмус будет красным, в щелочной среде (высокий pH) - синим, а в нейтральной среде - фиолетовым. Аммиак обладает щелочными свойствами и сам является щелочью, поэтому в растворе аммиака лакмус не будет менять свой цвет, он останется бесцветным.
3. Аммиак является восстановителем в реакции с кислотами, неметаллами, оксидами металлов и металлами.
- Восстановление - это процесс, в результате которого вещество получает электроны или снижает свою степень окисления. Аммиак может отдавать электроны и снижать степень окисления других веществ в указанных реакциях.
- С кислотами: NH3 + HCl -> NH4Cl. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в ион аммония (NH4+), тем самым восстанавливая кислоту.
- С неметаллами: 3NH3 + 2O2 -> N2 + 3H2O. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в молекулы азота (N2), тем самым восстанавливая кислород.
- С оксидами металлов: 3NH3 + Al2O3 -> 2AlN + 3H2O. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в нитрид алюминия (AlN), тем самым восстанавливая оксид алюминия.
- С металлами: 2NH3 + 2Na -> 2NaNH2 + H2. В данной реакции аммиак отдает электроны, превращаясь в ион аммиака (NH2-), тем самым восстанавливая натрий (Na).