Гальванический элемент составлен из двух медных пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: [Cu2+]=1M ; [Cu2+]=10-4M.Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°298реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.
Сначала составим схему гальванического элемента. Гальванический элемент состоит из двух полукомплементарных полуэлементов (полукомплементарных значит, что они различаются только концентрацией растворов ионов меди):
| Cu2+(1 M) || Cu2+(10^-4 M) |
Слева находится полукомплементарный полуэлемент медь(II) с концентрацией ионов 1 M, а справа - медь(II) с концентрацией ионов 10^-4 M. Символы "||" обозначают границу между растворами.
Теперь напишем уравнения электродных процессов для каждого полуэлемента:
На полукомплементарном полуэлементе медь(II) с концентрацией ионов 1 M происходит следующая реакция:
Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s)
На полукомплементарном полуэлементе медь(II) с концентрацией ионов 10^-4 M происходит обратная реакция:
Cu(s) -> Cu2+(aq) + 2e-
Теперь напишем суммарное уравнение реакции, складывая оба электродных процесса вместе:
Cu2+(1 M) + Cu(s) -> Cu(s) + Cu2+(10^-4 M)
Обратите внимание, что ионы меди(II) и медные металлы находятся в разных концентрациях.
Теперь перейдем к вычислению ЭДС и ∆G°298 реакции.
а) В стандартных условиях (25°C и единичной активности), ЭДС гальванической ячейки равна разности потенциалов полуэлементов:
E° = E°(Cu2+(1 M)/Cu) - E°(Cu2+(10^-4 M)/Cu)
E° = 0.34 V - (-0.03 V) = 0.37 V
∆G°298 реакции вычисляется по следующей формуле:
∆G°298 = -nF∆E°
где n - количество передвигаемых электронов в реакции (в данном случае 2), F - постоянная Фарадея (96,485 C/mol).
Подставим значения:
∆G°298 = -2 * 96,485 * 0.37 / 1000 = -7.16 kJ/mol
б) В указанных условиях концентраций, что является нестандартными условиями, мы можем использовать уравнение Нернста для вычисления ЭДС:
E = E° - (RT / nF) * ln(Q)
где E - ЭДС гальванической ячейки, E° - стандартный потенциал гальванической ячейки (0.37 V), R - газовая постоянная (8.314 J/(mol·K)), T - температура в Кельвинах (предположим, что она равна 298 K), n - количество передвигаемых электронов в реакции (2), F - постоянная Фарадея (96485 C/mol), Q - отношение концентраций продуктов и реагентов в гальванической ячейке.
Для нашей реакции Q будет равно:
Q = [Cu2+(1 M)] / [Cu2+(10^-4 M)]
Подставляя значения в уравнение Нернста и решая его, мы можем вычислить ЭДС гальванической ячейки в указанных условиях.
Сделаем вывод:
Из рассмотрения данного гальванического элемента можно сделать вывод о том, что его потенциал зависит от концентрации ионов меди. При увеличении концентрации ионов меди на одной пластине, потенциал этой половинки элемента становится ниже, и тем самым ЭДС гальванической ячейки уменьшается.