за час взрослый человек выдыхает примерно 40 г углекислого газа определите КОЛИЧЕСТВО АТОМОВ ДАННОЙ МАССЫ ЭТОГО ГАЗА. КОЛИЧЕСТВО АТОМОВ МНЕ НЕ НАДО ДРУГОГО КОЛИЧЕСТВО АТОМОВ
1. S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ - будова електронної оболонки аніону Сульфура (сульфід-йону) Na⁰ - e⁻ = Na⁺ 1s² 2s²2p⁶ 3s⁰ - будова електронної оболонки катіону Натрію. 2. У атома Алюмінію радіус атома менший за атом Натрію, сила, з якою притягуються до ядра електрони, більша, тобто віддача електронів зовнішних у атома Алюмінія буде меншою, ніж у атома Натрію. Атому Натрія легше віддати 1 зовнішній s-електрон, ніж атому Алюмінію віддати три. Тому металеві властивості у атома Натрію більш виразкові за атом Алюмінію. 3. Флуор - самий активніший неметал, у нього радіус атома менший за радіус атома Оксигена, зовні атом Флуора має 7 електронів, до октету недостає 1 електрону, так що при хімічних реакціях він його з задоволенням візьме для побудови хімічного зв'язку. Флуор - самий електронегативний елемент, який завжди проявляє ступінь окисненності -1. 4. у атома Хлору 7 електронів зовні, один - неспарений, у Плюмбума - 4, 2 - неспарених, As - 5, 3 неспарених, Kr - 8, всі спарені
1.название вещества(химическое и если есть - тривиальное) - оксид углерода(IV), углекислый газ. Молекулярная формула CO₂ Качественный - атом углерода и атома кислорода Количественный состав молекулы: 1атом углерода и 2 атома кислорода ω%(C)=12÷44×100%=22.3% ω%(O)= 16×2÷44×100%=72.7% Молярная масса - M(CO₂) = 12+16x2=44г./моль 2. Структурная формула( строение молекулы), указать вид гибридизации атомов углерода, валентный угол между сигма связями, длину связи: О=С=О. Она имеет линейную форму. В молекуле углерод в состоянии sp² - гибридизации. Угол сигма связи 180 градусов а) в лаборатории оксид углерода(IV) получают при нагревании карбоната кальция CaCO₃ +t = CaO + CO₂↑ или при его взаимодействии с соляной кислотой CaCO₃ +2HCI = CaCI₂ + CO₂↑ б) в промышленности( с уравнениями реакций). В промышленных количествах оксид углерода(IV) выделяется из дымовых газов при горении древесины или нефтепродуктов, а также как побочный продукт химических процессов, например, при разложении природных карбонатов (известняка и доломита) или при производстве алкоголя (спиртовое брожение). C + O₂ = CO₂↑ CH₄ + O₂ =CO₂↑ + H₂O CaCO₃ = CaO + CO₂↑ MgCO₃ = MgO + CO₂↑ С₆Н₁₂О₆=2С₂Н₅ОН + 2СО₂↑ Также углекислый газ получают на установках разделения воздуха как побочный продукт получения чистого кислорода, водорода, азота, аргона 4. Физические свойства(агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде) Оксид углерода(IV) — углекислый газ, газ без запаха и цвета, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». Растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С). При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения. 5. Нахождение в природе: Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ. Содержится в воздухе и минеральных источниках, выделяется при дыхании животных и растений. 6. Химические свойства: а) реакция горения: C + O₂ = CO₂↑ б) качественная реакция - пропускание оксид углерода(IV) через раствор гидроксида кальция, выпадает осадок белого цвета карбоната кальция CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O в) характерные свойства( с уравнениями реакций): -горение активных металлов в оксид углерода(IV) 2Mg + CO₂= 2MgO +C -взаимодействует с оксидами активных металлов CaO + CO₂= CaCO₃ -взаимодействует со щелочами образуя карбонаты и гидрокарбонаты CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O CO₂ + KOH = KHCO₃ -взаимодействует с водой CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃ 7. Применение данного вещества в медицине, в быту, в промышленности, в сельском хозяйстве: В пищевой промышленности углекислота используется как консервант и разрыхлитель, обозначается на упаковке кодом Е290. Углекислый газ используется для газирования лимонада и газированной воды. Углекислый газ используется также в качестве защитной среды при сварке проволокой. Твёрдый оксид углерода(IV) — «сухой лёд» — используется в качестве хладоагента в лабораторных исследованиях, в розничной торговле, при ремонте оборудования (например: охлаждение одной из сопрягаемых деталей при посадке в натяг) и т. д. Жидкая углекислота широко применяется в системах пожаротушения и в огнетушителях. 8. Биологическое значение. Организм человека выделяет приблизительно 2.3 кг углекислого газа в сутки, что эквивалентно содержанию 0.63 кг углерода.Этот углекислый газ переносится от тканей, где он образуется в качестве одного из конечных продуктов метаболизма, по венозной системе и затем выделяется с выдыхаемым воздухом через лёгкие. Углекислый газ является одним из важнейших медиаторов ауторегуляции кровотока в организме живых существ. Углекислый газ важен в регуляции дыхания. CO₂ применяется и медицинской промышленности для производства аспирина. В небольших количествах углекислоту добавляют к кислороду (для стимуляции дыхания) и при анестезии. Так же широкое применение CO2 находит при производстве удобрений (мочевина, селитра). В городском водном хозяйстве используется как умягчитель воды (в виде атронной извести). Углекислый газ нетоксичен, но по воздействию его повышенных концентраций в воздухе на воздуходышащие живые организмы его относят к удушающим газам. Незначительные повышения концентрации до 2—4 % в помещениях приводят к развитию у людей сонливости и слабости. Опасными концентрациями считаются уровни около 7—10 %, при которых развивается удушье, проявляющее себя в головной боли, головокружении, расстройстве слуха и в потере сознания, в зависимости от концентрации, в течение времени от нескольких минут до одного часа. Если человека вынести на свежий воздух, то эти симптомы быстро проходят. При вдыхании воздуха с высокими концентрациями газа смерть наступает очень быстро от удушья. Огромное значение имеет оксид углерода(IV) в процесс фотосинтеза - образования органических веществ из оксид углерода(IV), воды и света в зеленых листьях растений, тем самым снабжая планету кислородом 6CO₂ + 6H₂O + свет → С₆H₁₂O₆ + 6O₂↑
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ - будова електронної оболонки аніону Сульфура (сульфід-йону)
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ 1s² 2s²2p⁶ 3s⁰ - будова електронної оболонки катіону Натрію.
2.
У атома Алюмінію радіус атома менший за атом Натрію, сила, з якою притягуються до ядра електрони, більша, тобто віддача електронів зовнішних у атома Алюмінія буде меншою, ніж у атома Натрію. Атому Натрія легше віддати 1 зовнішній s-електрон, ніж атому Алюмінію віддати три. Тому металеві властивості у атома Натрію більш виразкові за атом Алюмінію.
3.
Флуор - самий активніший неметал, у нього радіус атома менший за радіус атома Оксигена, зовні атом Флуора має 7 електронів, до октету недостає 1 електрону, так що при хімічних реакціях він його з задоволенням візьме для побудови хімічного зв'язку. Флуор - самий електронегативний елемент, який завжди проявляє ступінь окисненності -1.
4.
у атома Хлору 7 електронів зовні, один - неспарений, у Плюмбума - 4, 2 - неспарених, As - 5, 3 неспарених, Kr - 8, всі спарені