1)Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одногохимического элемента (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от сложных веществ.
2)Калий находится под порядковым номер 19, атомная масса равна 39.0938, находится в 1 группе в 4 периоде, имеет 4 энергетических уровня, щелочной металл, при взаимодействия с водой образует щелочь.
3) 1) S+Fe = FeS
2) FeS+2 HCl=FeCl2+H2S
3) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
4) SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O или 4) SO2+ Na2O=Na2SO3
5) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3 или 5) 2 Na2SO3+O2=2Na2SO4
6) Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (осадок) +NaNO3
или 6) Na2SO4+BaCl2=BaSO4 (осадок) +2NaCl
4)Ag+HNO3= AgNO3+NO+H2O
І2+Cl2+H2O--->HIO3+HCl
Окислителем будет хлор Cl2
Восстановитель - йод I2
Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)
определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:
В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.
В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.
Теперь разберемся, сколько именно электронов.
Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.
Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.
Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.
Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:
0 0 +5 -1
J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl
коэфф-ты 0 +5
1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель
0 -1
5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль
Для исследования возьмем индикатор лакмус 1. Na₂SO₃ - эта соль сильного основания и слабой кислоты, значит среда будет щелочная. Лакмус окрашивает раствор в синий цвет. Соль гидролизуется по аниону Na₂SO₃+H-OH↔NaOH+NaHSO₃ SO₃²⁻+H-OH↔OH⁻+HSO₃⁻ 2. K₂SO₄ - эта соль сильного основания и сильной кислоты, значит среда будет нейтральная. Лакмус окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Гидролиз не протекает 3. Al₂(SO₄)₃ - эта соль слабого основания и сильной кислоты, значит среда кислотная. Лакмус окрашивает раствор в красный цвет. Соль гидролизуется по катиону Al₂(SO₄)₃+2H-OH↔H₂SO₄+(AlOH)₂SO₄ 2Al³⁺+2H-OH↔2H⁺+2AlOH⁺
1)Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одногохимического элемента (из гомоядерных молекул)[1][2], в отличие от сложных веществ.
2)Калий находится под порядковым номер 19, атомная масса равна 39.0938, находится в 1 группе в 4 периоде, имеет 4 энергетических уровня, щелочной металл, при взаимодействия с водой образует щелочь.
3)
1) S+Fe = FeS
2) FeS+2 HCl=FeCl2+H2S
3) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
4) SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O
или
4) SO2+ Na2O=Na2SO3
5) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2SO3
или
5) 2 Na2SO3+O2=2Na2SO4
6) Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (осадок) +NaNO3
или
6) Na2SO4+BaCl2=BaSO4 (осадок) +2NaCl
4)Ag+HNO3= AgNO3+NO+H2OІ2+Cl2+H2O--->HIO3+HCl
Окислителем будет хлор Cl2
Восстановитель - йод I2
Коэффициент перед восстановителем: 1 (ответ Б)
определяем степени окисления тех атомов, которые её меняют в ходе реакции:
В соединении I2 - степень окисления йода 0. А после реакции степень окисления йода в соединении HIO3 стала +5, то есть йод отдал (потерял свои электроны (частицы с отрицательным зарядом). Процесс отдачи электронов - окисление. а сам йод - восстановитель.
В соедининии Cl2 степень окисления хлора 0, а после реакции в соединении HCl степень окисления хлора -1. То есть хлор забрал (притянул к себе) электроны. Это процесс восстановления. А сам хлор - окислитель.
Теперь разберемся, сколько именно электронов.
Если йод меняет степень окисления с 0 до +5, то происходит отдача 5 электронов, а т.к. атомов йода 2, то 2*5=10 электронов.
Если хлор меняет степень окисления с 0 до -1, происходит присоединение одного электрона, но т.к. атомов хлора 2, то 2*1=2 электрона.
Чтобы уравнять количества вещ-в уравнении, надо проставить коэффициенты (крест накрест), т.е перед йодом поставим 2, а перед хлохом 10. Но их можно сократить на 2, поэтому перед йодом I2 будет 1, а перед хлором Cl2 будет 5.
Потом уравниваем количества других вещ-в (водорода, потом кислорода). в итоге будет так:
0 0 +5 -1
J2+5Cl2+6H2O=2HJO3+10HCl
коэфф-ты 0 +5
1| 2 I J2 -10е (электронов)=2I - процесс окисления, J восстановитель
0 -1
5I 10 I Cl2 +2e (Электрона)=2Cl - процесс восстановления, Cl окисл-ль
5)Не смог я всего лишь 8 класс сорри