1-Решите задачу. Какие массы хлорида железа(II) и гидроксида калия необходимо взять чтобы в результате - id1605087620210715 от KetrinDark 15.07.2021 00:27

Question

Химия: 1-Решите задачу. Какие массы хлорида железа(II) и гидроксида калия необходимо взять чтобы в результате реакции получить 86 г гидроксида железа(II) и хлорид калия 2-Определите тип реакции; 3-После решения задачи выпишите все химические формулы, подпишите их названия и классы веществ; 4-Определите валентность кислорода в гидроксиде калия 5-Составьте формулы оксида железа(II), карбонат лития, кремниевой кислоты, гидроксида никеля (II)

KetrinDark · Accepted Answer

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г

n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль

n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г

m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г

W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается

MOGZ ответил