Общая формула для трех наших растворов: mв-ва=mр-ра·w:100%, откуда Пусть надо взять Хг 70% раствора, тогда 9% надо взять (1000 - Х)г масса кислоты в Хг 70% раствора: Х·70%:100%=0,7Х масса к-ты в (1000-Х)г 9%р-ра: (1000-Х)·9%:100%=(1000-Х)·0,09 масса к-ты в 1000г 15%раствора:1000г·15%:100%=150г так как масса кислоты в 15% растворе по условию составляется из ее масс в 70% эссенции и 9% уксусе, то: 0,7·Х + (1000-Х)·0,09 = 150; 0,7Х-0,09Х= 150-90; 0,61Х=60; Х=98,36г эссенции 1000-Х= 901,64г уксуса Проверка: 98,4г·0,7=68,85г; 901,64·0,09=81,15г; 68,85+81,15=150г
Дано: mр-ра Na₂CO₃ = 230г w(Na₂СО₃)=10%, реакция с соляной кислотой (HCl) Найти:V(CО₂) Na₂СО₃ + 2HCl = 2NaCl + СО₂ +Н₂О Из уравнения реакции видно, что в конечном итоге из 1 моля соды получается 1 моль углекислого газа. m(Na₂CO₃) = mр-ра·w(Na₂CO₃):100% = 230г·10%:100%=23г Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16 = 106 (г/моль) наши 23г это:n = m/Mr = 23г/106г/моль= 0,216моля Нам известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. А у нас СО₂ должно получиться, согласно уравнению реакции, тоже 0,216моля: V(СО₂) = 0,216моля·22,4л/моль= 4,86л
mв-ва=mр-ра·w:100%, откуда
Пусть надо взять Хг 70% раствора, тогда 9% надо взять (1000 - Х)г
масса кислоты в Хг 70% раствора: Х·70%:100%=0,7Х
масса к-ты в (1000-Х)г 9%р-ра:
(1000-Х)·9%:100%=(1000-Х)·0,09
масса к-ты в 1000г 15%раствора:1000г·15%:100%=150г
так как масса кислоты в 15% растворе по условию составляется из ее масс в 70% эссенции и 9% уксусе, то:
0,7·Х + (1000-Х)·0,09 = 150; 0,7Х-0,09Х= 150-90;
0,61Х=60; Х=98,36г эссенции
1000-Х= 901,64г уксуса
Проверка: 98,4г·0,7=68,85г; 901,64·0,09=81,15г; 68,85+81,15=150г