1) BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3(осадок)
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaCO3
Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3
2) HCl+NaOH=NaCl+H2O
H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
3) 2HCl+Cu=H2+CuCl(осадок)
2H(+) + 2Cl(-) + Cu(2+) = 2H(+) + CuCl
2Cl(-) + Cu(2+) = CuCl
4) NaOH+Ca=Ca(OH)2(осадок)+2Na
2Na(+) + 2OH(-) + Ca(2+) = Ca(OH)2 + 2Na(+)
2OH(-) + Ca(2+) = CaCO3
5) K2CO3+ Ca=CaCO3(осадок)+2K
2K(+) + CO3(2-) + Ca(2+) = CaCO3 + 2K(+)
CO3(2-) + Ca(2+) = CaCO3
6) K2O+2HCl=2KCl+H2O
K2O + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2O
K2O = 2K(+) + H2O
7) K2O++2NaOH=2KOH=Na2O
K2O + 2Na(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2OH(-) + NaO
K2O + 2Na(+) = 2K(+) + NaO
1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .