1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов 2. Периодический закон и Периодическая система элементов . 3. Валентность и степень окисления химических элементов . 4. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 5. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы 6. Реакции ионного обмена и условия их осуществления 7. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 8. Химические свойства оксидов 9. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот 10 .Химические свойства солей (средних) 11. Чистые вещества и смеси. 12. Окислительно-восстановительные реакции 13. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе 14. Периодический закон Д. И. Менделеев 15. Первоначальные сведения об органических веществах 16. Определение характера среды раствора кислот и щелочей 17. Химические свойства простых и сложных веществ 18. Окислительно-восстановительные реакции 19.Вычисление массовой доли растворенного вещества 20.Химические свойства простых и сложных веществ
Йодид калия + нитрат серебра → йодид серебра (осадок желтого цвета) + нитрат калия (соль) Именно по цвету осадка определяется какой галоген находится в соединении.
Объяснение:
Дано:
m(H2S)=6,8 г
N(H2S)-?
Розв*язок:
N=ν×N(A), N(A)=6,02×10²³
ν=m/M, M(H2S)=2*1+32=34 г/моль
ν(H2S)=6,8/34=0,2 (моль)
N(H2S)=0,2×6,02×10²³=1,2×10²³
Відповідь:N(H2S)=1,2×10²³ молекул